Question

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了 加成反應。乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。

請你回答下列問題：

（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式 、 。

（2）甲同學設計的實驗 （填能或不能）驗證乙炔與溴發生加成反應，其理由是

（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應

（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應

（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物質，就是乙炔

（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是 ，它與溴水反應的化學方程式是 ；在驗證過程中必須將此雜質全部除去。

（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。

 

 

Answer 1

（2）不能 （1分） a、c （2分）

（3）H2S （1分） Br2+H2S=S↓＋2HBr （2分）

（4） c b

（CuSO4或NaOH溶液） （CuSO4溶液） （各1分）

【解析】

試題分析：（1）甲同學的兩個反應包括制取乙炔的反應、乙炔與溴的加成反應，化學方程式為

（2）甲同學的實驗不能驗證乙炔與溴發生加成反應，應為不能確定乙炔與溴發生的一定是加成反應，也不能確定使溴水褪色的物質一定是乙炔，實驗答案選ac。

（3）制取乙炔的電石中常含有S雜質，結合褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，所以乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是硫化氫，硫化氫與溴水反應的化學方程式為Br2+H2S=S↓＋2HBr

（4）電石與水的反應很劇烈，不能用啟普發生器，所以電石、水放在c裝置，b裝置放氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液以除去硫化氫氣體，繼續選用b裝置，放硫酸銅溶液以檢驗硫化氫是否除凈，最后通入放有溴水的b瓶中觀察現象。

考點：考查乙炔與溴的反應，對實驗裝置、試劑的判斷