Question

【題目】下列反應過程能量變化如下所示：

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH

下列說法錯誤的是

A．H—H鍵比Cl—Cl鍵穩定

B．正反應活化能比逆反應活化能高

C．ΔH= — 184.5 kJ·mol－1

D．在相同條件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點燃和光照條件下反應生成2mol HCl(g)，重新恢復到原來的狀態時ΔH相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A.化學鍵的鍵能越大，越穩定，故H—H鍵比Cl—Cl鍵穩定，A正確；B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＜0，說明正反應活化能比逆反應活化能低，B錯誤；C. ΔH=（436.4 kJ·mol－1+242.7 kJ·mol－1）-(431.8 kJ·mol－1×2)=-184.5 kJ·mol－1,C正確；D. ΔH與起點和終點有關，與反應條件無關，D正確。故答案B。