Question

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下反應：CO +H2O═HCO +OH﹣下列說法中正確的是（　　）
A.溶液中加水， 增大
B.加入Na2CO3固體， 減小
C.升高溫度，平衡常數減小
D.通入CO2 ， 溶液pH增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．溶液中加水，由于溫度不變，則碳酸根離子的水解平衡常數 不會發生變化，故A錯誤；

B．加入Na2CO3固體，溶液中碳酸根離子濃度增大，由于水解程度較小，則溶液中碳酸根離子的濃度增大程度大于碳酸氫根離子，所以 的比值會減小，故B正確；

C．升高溫度后，碳酸根離子的水解平衡向著正向移動，則該水解平衡常數會增大，故C錯誤；

D．碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉，碳酸根離子濃度減小，溶液的pH減小，故D錯誤；

故選B．

碳酸鈉溶液中，碳酸根離子存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，

A. 為碳酸根離子的水解平衡常數，溫度不變，則該比值不變；

B．加入碳酸鈉過量，碳酸根離子的濃度增大幅度大于碳酸根離子的水解程度，則溶液中 的比值減小；

C．鹽的水解為吸熱反應，升高溫度后水解程度增大，水解平衡向著正向移動，導致平衡常數增大；

D．通入二氧化碳后，碳酸根離子濃度減小，溶液的pH減小．