Question

【題目】圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。

下表列出原子序數依次增大的短周期元素中四種元素性質的一些數據：

性質 元素	A	B	C	D
原子半徑（10-10 m）	0.37	0.77	0.74	0.99
最高價態	+1	+4	－	+7
最低價態	-1	-4	-2	-1

用所給元素試回答下列問題：

（1）比元素A原子序數大28的元素，其基態原子的核外電子排布式為___________。

（2）元素A、B、C可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子，則一個該分子中共含有________個σ鍵，________個π鍵。

（3）如圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點的變化規律。（2分）

不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是________，理由是__________________________________（2分）。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 7 1 ⅣA b A點所示的氫化物是水，其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強度遠大于范德華力

【解析】本題分析：本題主要考查原子結構和分子結構。從C沒有最高價態，最低價態為-2可知C為氧，相應A為氫，B為碳，D為氯。

（1）比元素A原子序數大28的元素為銅，其基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

（2）該羧酸為乙酸，則一個該分子中共含有7個σ鍵，1個π鍵。

（3）折線c表達的氫化物的沸點很規律，氫化物不含有氫鍵，所以折線c可以表達出第ⅣA族元素氫化物的沸點的變化規律。兩條折線——折線a和折線b，正確的是b，理由是A點所示的氫化物是水，其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強度遠大于范德華力。