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25℃和1.01×10⁵ Pa時，反應2N₂O₅(g)=4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＝56.76 kJ·mol^－¹能自發進行的原因是(　　)

A．是吸熱反應	B．是放熱反應
C．是熵減少的反應	D．熵增大效應大于能量效應

根據化學反應的焓變與熵變的綜合關系式ΔH－TΔS＜0分析，該反應ΔH＞0，要使反應自發進行必須使TΔS＞ΔH。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為：

化學式	CO（g）	H₂（g）	CH₃OH（l）
△H/（kJ?mol^-1）	-283.0	-285.8	-726.5

請回答下列問題：
①該條件下CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學方程式為：______．
②根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=______．
（2）①常溫下，0.10mol/LNH₄Cl溶液pH______7（填＞、=、＜），溶液中各離子濃度由大到小的順序是______．
②相同物質的量濃度的Na₂S溶液與NaHS溶液，pH大小關系是Na₂S______NaHS（填＞、=、＜），兩種溶液中微粒種類：Na₂S______NaHS（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上可利用合成氣（CO和H₂的混合氣體）生產甲醇．已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-92.9kJ/mol　一定條件下，該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　　）

A．該反應的△S＜0

B．該反應在任何溫度下均能自發進行

C．向容器中充入少量He，平衡向正反應方向移動

D．升高溫度平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程一定不能自發進行的是：

A．2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)；ΔH＞0

B．2CO(g)=2C(s)+O₂(g)；ΔH＞0

C．(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)＋NH₃(g)；ΔH＞0

D．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．8NH₃(g)＋6NO₂(g)=7N₂(g)＋12H₂O(g)；ΔH<0，則該反應一定能自發進行

B．提取海帶中碘元素時，為將I^－完全氧化為I₂，用HNO₃作氧化劑比用H₂O₂效果好

C．原電池放電過程中，負極質量一定減輕，正極的質量一定增加

D．由于K_sp(MgCO₃)<K_sp[Mg(OH)₂]，因此水垢中MgCO₃會逐漸轉化為Mg(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的

B．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小

C．常溫下，反應C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH＞0

D．反應2Mg(s)＋CO₂(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發進行，則該反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃、1.01×10⁵ Pa下,反應2N₂O₅(g)

4NO₂(g)+O₂(g)　ΔH="+56.7" kJ·mol^-1能自發進行的合理解釋是(　　)

A．該反應是分解反應

B．該反應的熵增效應大于焓變效應

C．該反應是熵減反應

D．該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，ΔS＜0的是 ( )

A．氯化鈉溶于水中	B．NH₃(g)和HCl(g)反應生成NH₄Cl（s）
C．干冰的升華	D．CaCO₃(s)分解為CaO(s)和CO₂(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)X的轉化率是
(2)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為                                  ；
(3)反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=               ，
(4)當反應進行到第  min，該反應達到平衡。若三種物質都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為______。

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