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下列事實、離子方程式及其對應關系均正確的是．

A．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H^＋＋4I^－＋O₂＝2I₂＋2H₂O

B．向K₂Cr₂O₇溶液中滴加少量濃硫酸，溶液變為黃色： Cr₂O₇²^－(橙色)＋H₂O

2CrO₄²^－(黃色)＋2H^＋

C．0.01 mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.02 mol·L^-1Ba(OH )₂溶液等體積混合有白色沉淀生成：
Al³^＋＋2SO₄²^－＋2Ba²⁺＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

D．用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl^－＋2H₂O

Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

試題分析：A.符合客觀事實，拆寫符合離子方程式的原則。正確。B．向K₂Cr₂O₇溶液中滴加少量稀硫酸來酸化。否則濃硫酸有氧化性，反應原理不清楚。錯誤。C.Al³^＋＋2SO₄²^－＋2Ba²⁺＋4OH^－+ NH₄⁺＝2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O，錯誤。D．用銅電極電解飽和食鹽水，由于Cu電極是活性電極，所以在陽極是Cu失去電子變為Cu²⁺進入溶液；反應的方程式是Cu＋2H₂O

Cu( OH)₂↓＋H₂↑.錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）完成下列反應的離子方程式：
（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，使原溶液中的SO₄^2—恰好完全沉淀：

（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)

溶液，當Al³⁺恰好全部沉淀時：
（3）向Ca(HCO₃)₂溶液中加入過量的NaOH溶液：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）火力發電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO₂會造成一系列環境和生態問題，直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境。
（1）用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：                             。
（2）工業上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂。將煙氣通入1.0 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO₂的能力顯著下降，應更換吸收劑。
① 此時溶液中c(SO₃^2–)的濃度是0.2 mol·L^-1，則溶液中c(HSO₃^–)是_______mol?L^-1。
② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O₂，可將其中的NaHSO₃轉化為兩種物質，反應的化學方程式是                                       。
③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的
吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結果如圖所示。則：                                                               ，
有利于提高SO₂的吸收效率。

（3）工廠倉庫存放的Na₂SO₃藥品已部分被空氣
氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO₄
溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟i　稱取樣品1.000 g。
步驟ii　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟iii　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L^－1 KMnO₄標準溶液滴定至終點。
按上述操作方法再重復2次。
① 寫出步驟iii所發生反應的離子方程式___________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L^－1 KMnO₄溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na₂SO₃的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 某同學設計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去)，最合理的組合是_ (填字母)。

A B C D E
④ 滴定結果如下表所示：

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定次數	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

則該藥品中Na₂SO₃的質量分數為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是_________________；
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________；
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時轉移電子2.4mol，該反應的離子方程式為；
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因；
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄ ·7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于：

（鐵氧磁體,羅馬數字表示元素價態）的沉淀。
處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄ ? 7H₂O，下列結論正確的是_______。

A．x ="0.5" ,a ="8"

B．x ="0.5" ,a =" 10"

C．x =" 1.5" ,a =8

D．x =" 1.5" ,a = 10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①相同溫度下溶解度：MgCO₃：0.02g/100g水，Mg(OH)₂：0.0009g/100g 水；
②

時，亞磷酸（

，二元酸）的

，

；
草酸（

）的

，

③相同條件下電離出S^2-的能力：FeS＞H₂S＞CuS,以下離子方程式錯誤的是（）

A．Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．漂白粉露置在空氣中：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO₂＋NH₃·H₂O＝HSO₃^－＋NH₄^＋

C．少量CO₂通入苯酚鈉溶液：2C₆H₅O^－+ CO₂ + H₂O →2C₆H₅OH + CO₃²^－

D．磁性氧化鐵(Fe₃O₄)溶于氫碘酸：Fe₃O₄ + 8H⁺= Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一個未完成的離子方程式 +XO₃^－+6H⁺=3X₂+3H₂O。據此判斷下列說法中正確的是

A．X可能是周期表中第二周期元素

B．X元素的原子最外層上有7個電子

C．X₂是還原產物，H₂O是氧化產物

D．若生成3 mol X₂，轉移6 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）粉煤灰，是從煤燃燒后的煙氣中收捕下來的細灰，粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物為：SiO₂、Al₂O₃，還含有FeO、Fe₂O₃等。現將提取粉煤灰中Al、Si等元素，某科研小組的同學設計了如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）操作i所需要的玻璃儀器有：                 (填序號)。
a．鐵架臺    b．燒杯    c．冷凝管    d．玻璃棒    e．集氣瓶    f．分液漏斗   g．漏斗
（2）寫出粉煤灰與過量NaOH溶液反應的離子方程式                                         。
（3）寫出向固體A中加入過量稀H₂SO₄和過量H₂O₂時發生的離子反應方程式                    。
（4）寫出生成固體H的離子方程式                                                         。
（5）該科研小組的同學準備用0.1 mol·L^－1KSCN溶液和0.5000mol·L^－1KI溶液滴定溶液B，以測定粉煤灰中Fe元素的含量：
①為減小實驗誤差，由固體A制備溶液B過程中煮沸的目的是
(請用化學方程式表示)。
②判斷滴定終點的現象為                                                              。
③將溶液B配制成250mL溶液后，取出25.00mL裝入錐形瓶中，再滴入1~2滴KSCN溶液進行滴定，滴定過程中使用KI溶液的量如下表所示：

滴定次數	1	2	3	4
KI溶液體積/mL	30.00	32.20	30.02	29.98

則該粉煤灰中Fe元素的質量分數為                   (保留三位有效數字)。
④若滴定操作太慢，則滴定結果          (填“偏小”、“偏大”或“無影響”)；原因是
                                                    (請用離子方程式及簡單的文字描述)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．HCO₃^－水解的離子方程式：HCO₃^－＋H₂O

CO₃²^－＋H₃O^＋

B．碘水中通入適量的SO₂：I₂＋SO₂＋2H₂O===2I^－＋SO

＋4H^＋

C．過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂^—+2OH^—＝SO₃^2—+H₂O

D．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag^＋＋NH₃·H₂O===AgOH↓＋NH

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