【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．22.4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7 NA個(gè)
B．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA
C．0.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
D．電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g
【答案】B
【解析】
試題分析：A、不能確定乙烷是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算乙烷的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B、丙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式相同，均是CH2，二者組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為
=6 NA，B正確；C、苯分子中不存在碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；D、粗銅精煉時(shí)陽(yáng)極是粗銅，粗銅中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)也失去電子，所以電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量不一定為32g，D錯(cuò)誤，答案選B。
黃岡冠軍課課練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】
NaCl是價(jià)廉且應(yīng)用廣泛的化工業(yè)原料，例如應(yīng)用于純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等。
（1）19世紀(jì)60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法，20世紀(jì)20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代。
①請(qǐng)寫(xiě)出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式_____________________。
②在聯(lián)合制堿法中，純堿工廠(chǎng)與______________工廠(chǎng)進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，以方便的獲得原料_________________。
③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是_______________。
（2）氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應(yīng)用，工業(yè)中首先通過(guò)電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀。
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過(guò)程中大量使用氯酸鉀，主要應(yīng)用氯酸鉀的___________性。
②請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學(xué)方程式__________________。該工藝過(guò)程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有____________________（請(qǐng)答出兩點(diǎn)）。
（3）在肥皂的工業(yè)生成過(guò)程中，也要使用NaCl的目的是_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3 、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填標(biāo)號(hào)）。
A．碳酸氫鈉難溶于水 B．碳酸氫鈉受熱易分解
C．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。
① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）。
試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 。
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱(chēng)）。
② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從 管通入 氣體，再?gòu)?/span> 管中通入 氣體。
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 .
（3）請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法： .
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)是____________________；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是 ，說(shuō)明 SO2 具有 性；裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是 ，說(shuō)明 SO2 具有 性；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象： ；
（4）尾氣可采用 溶液吸收，反應(yīng)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）① 反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______。
② 反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1
已知：
斷開(kāi)1 mol H–N鍵與斷開(kāi)1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_______ kJ。
（2）反應(yīng)III是利用右圖所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價(jià)為+1），其原理是：NH4Cl+2HCl
NCl3 +3H2↑。
① b接電源的_______極（填“正”或“負(fù)”）。
② 陽(yáng)極反應(yīng)式是_______。
（3）反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式是_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)研究表明，當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭，解決此危機(jī)的唯一途徑是實(shí)現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)（如左圖）：
（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。右圖是生成1molCH3OH時(shí)的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量（kJ）分別是：
已知E1=8.2 kJ·mol－1，則E2＝__________kJ·mol－1
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
① 該反應(yīng)的△H___________0（填“<” 或“>” ）。
② 實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K= 。
③ 實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為1/3，則a/b=______，c=____。
④ 實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時(shí)V正 V逆（填“<” ，“>” ，“=”）
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液,先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進(jìn)行循環(huán)使用。將100mL 0.1mol/L Na2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，溶液中沒(méi)有晶體析出，則：
①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是____________________________。
②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”（當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和堿時(shí)，有阻礙溶液pH變化的作用），請(qǐng)解釋其原理______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為 ，B中Sn極附近會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象_________ ，
C中Zn片上的的電極反應(yīng)式為 ，發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。
（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_________________ 。
（3）若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，如下圖，電子由 極
流出（填元素符號(hào)），一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常用藥——羥苯水楊胺，其合成路線(xiàn)如下。回答下列問(wèn)題：
（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為 。1 mol羥苯水楊胺最多可以和 ____ mol NaOH反應(yīng)。
（2）D中官能團(tuán)的名稱(chēng) 。
（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是 。
（4）F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（5） F存在多種同分異構(gòu)體。F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是 。
A．質(zhì)譜儀 B．紅外光譜儀 C．元素分析儀 D．核磁共振儀
（6）F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)一種即可） 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，90克A完全燃燒可生成132克CO2和54克H2O。
試求：
① 該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式 。
② 若符合該最簡(jiǎn)式的A物質(zhì)可能不止一種，則它們之間的關(guān)系 （填序號(hào)）
A．一定互為同系物 B．一定互為同分異構(gòu)體
C．等質(zhì)量的它們完全燃燒耗氧量相同 D．等物質(zhì)的量的它們完全燃燒耗氧量相同
③ 若A的相對(duì)分子質(zhì)量為180，每個(gè)碳原子上最多只有一個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)
生酯化反應(yīng)，且所有碳原子在同一鏈上，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
（2）有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。
已知：
ⅰ．B分子中沒(méi)有支鏈。
ⅱ．D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。ⅲ.D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。ⅳ.F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
① B可以發(fā)生的反應(yīng)有 （選填序號(hào)）。
a．取代反應(yīng) b．消去反應(yīng) c．加聚反應(yīng) d．氧化反應(yīng)
② D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)依次是 、 。
③ 寫(xiě)出與D、E具有相同官能團(tuán)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。
④ 寫(xiě)出B和E反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是： 。
⑤ 寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
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