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用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．1 L 1 mol·L^－1 CuCl₂溶液中含有的氯離子數為N_A

B．常溫常壓下，11．2 L氫氣氣體中含有的分子數為0．5N_A

C．1 mol氯氣與足量的水完全反應轉移的電子數為2N_A

D．標準狀況下，1 mol乙烷和乙烯的混合氣中含有的碳原子數為2N_A

試題分析：A、1 L 1 mol·L^－1 CuCl₂溶液中含有的氯離子數應為2N_A，錯誤；B、常溫常壓下，11．2 L氫氣的物質的量無法計算，所以所含分子數無法計算，錯誤；C、氯氣與水反應既是氧化劑又是還原劑，所以1 mol氯氣與足量的水完全反應轉移的電子數為N_A，錯誤；D、乙烷和乙烯的分子中都含有2個碳原子，所以1 mol乙烷和乙烯的混合氣中含有的碳原子數為2N_A，正確，答案選D。

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用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是

A．11.2L NO和11.2L O₂混合后的分子總數為N_A

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4N_A

C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子數目為0.46N_A

D．1mol Fe與足量的稀HNO₃反應并放出NO和N₂O，轉移3 N_A個電子

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相同物質的量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應，在標況下產生氫氣的體積比是

A．1:1:1

B．1:2:3

C．6:3:2

D．23:24:27

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古代曾用綠礬加強熱得到硫酸、紅色粉末和有刺激性氣味的氣體，此反應屬于( )

A．有氧化還原的分解反應

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C．只是氧化還原反應

D．只是分解反應

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單質硅是很重要的工業產品。
（1）硅用于冶煉鎂，也稱硅熱法煉鎂。根據下列條件：
Mg（s）＋ 1/2O₂（g）＝ MgO（s）  △H₁＝－601．8 kJ/mol
Mg（s）＝ Mg（g）                △H₂＝+75 kJ/mol
Si（s）＋ O₂（g）＝ SiO₂（s）   △H₃＝－859．4 kJ/mol
則2MgO（s）＋ Si（s）＝ SiO₂（s）＋ 2Mg（g）  △H ＝
Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池，電池總反應是：Mg+2NiOOH+2H₂O=Mg(OH)₂+ 2Ni(OH)₂，寫出電池正極的電極反應式                       。
（2）制備多晶硅（硅單質的一種）的副產物主要是SiCl₄，SiCl₄對環境污染很大，遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl₄和鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，且含有Fe³⁺、Mg²⁺等離子）制備BaCl₂·2H₂O和SiO₂等物質。工藝流程如下：

已知： 25℃ K_sp[Fe(OH)₃]＝4．0×10^-38， K_sp[Mg(OH)₂]＝1．8×10^-11；通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉淀就達完全。回答下列問題：
①SiCl₄發生水解反應的化學方程式為_______________________________________。
②若加鋇礦粉調節pH=3時，溶液中c(Fe³⁺)= 。
③若用10噸含78% BaCO₃的鋇礦粉，最終得到8．4噸BaCl₂·2H₂O (M=244g/mol)，則產率為。
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的