【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2的是( )
A. 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C. 4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D. I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
【答案】C
【解析】A．反應3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中有2molS化合價降低，作氧化劑，有1molS化合價升高作還原劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1，A錯誤；B．反應2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C．反應HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，當1molMnO2得到2mol電子時，有2molHCl失電子，則氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2，C正確；D．反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2中，NaClO3作氧化劑，I2作還原劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1，D錯誤；答案選C。
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暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2與ICl的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如下圖所示，下列有關說法錯誤的是（ ）
A．反應①、反應②均為放熱反應
B．反應①、反應②均為氧化還原反應
C．反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能無關
D．反應①、反應②的焓變之和為△H=﹣218kJmol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于苯分子中化學鍵的敘述，正確的是( )
A. 分子中含有3個典型的C—C
B. 分子中含有3個典型的C===C
C. 分子中C—C和C===C交替形成環狀結構
D. 分子中碳碳鍵是一種介于C—C和C===C之間獨特的鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示是某化學興趣小組根據教材知識設計的能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是( )
A. 甲為NaHCO3，乙為Na2CO3
B. 要證明NaHCO3受熱能產生水，可在小試管內放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球
C. 整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化
D. 加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO
、SO
、Cl－、CO
中的某一種。把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。
（1）向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產生，D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學式應為：A________，B________，C________，D________。
（2）寫出下列反應的離子方程式
①A＋C_______________________________________________________。
②D＋鹽酸______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無機或有機含氧酸分子去掉一個或多個羥基后剩余結構稱為酰基，如“—SO2—”稱為硫酰（基），SOCl2、SO2Cl2、COCl2分別稱為亞硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯，它們都有很多相似的性質，如都能發生水解反應生成對應的酸、都可作氯化劑等。回答下列問題：
（1）已知：SO2(g)+PCl5(s) 
SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1
PCl5(s)+H2O(l) POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1
則反應SOCl2(l)+H2O(l) SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=________kJ·mol1（用含a、b的代數式表示）。
（2）在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2，發生反應：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l)，達平衡后，其他條件不變，減小壓強，請在圖中畫出改變條件后反應速率隨時間的變化曲線圖。再次達平衡后測得SO2的轉化率為35%。反應后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液，最終生成沉淀的質量為___________g。
（3）一定條件下存在反應：CO(g)+Cl2(g) 
COCl2(g) ΔH=108 kJ·mol1，現有3個體積均為10 L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在150℃條件下開始反應達平衡。
1 mol CO、1 mol Cl2 |
Ⅰ絕熱恒容
1 mol COCl2 |
Ⅱ恒溫恒容
1 mol CO、1 mol Cl2 |
Ⅲ恒溫恒容
①容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中COCl2的轉化率之和_________（填“＞”“＜”或“＝”）1。②容器Ⅲ中反應前總壓強為1 atm，反應后的總壓強為0.75 atm，則反應的平衡常數Kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質
B. 催化劑可以使不起反應的物質發生反應
C. 可以找到一種催化劑使水變成油
D. 催化劑是決定化學反應速率的主要因素
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