Question

（2011?湖北模擬）常溫下，下列敘述不正確的是（　　）

A．pH=3弱酸溶液與pH=11的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c（SO₄^2-）與c（H⁺）之比約為1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子濃度關系：c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺）

D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸與100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物質的量不同

Answer 1

分析：A、pH=3弱酸溶液中氫離子濃度是0.001mol/L，pH=11的強堿溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，等體積混合后溶液根據酸和堿的物質的量相對大小判斷溶液的酸堿性．
B、硫酸溶液稀釋后硫酸根離子濃度縮小500倍，但氫離子既包含硫酸電離的氫離子也包含水電離的氫離子．
C、根據電荷守恒和物料守恒分析微粒間的關系．
D、只要酸的物質的量相等，中和酸所需要的堿的物質的量就相等．

解答：解：A、酸溶液中氫離子濃度和堿溶液中氫氧根離子濃度相等，但酸是弱酸，所以酸中氫離子濃度遠遠小于酸的濃度，兩溶液等體積混合后酸過量，導致溶液呈酸性，故A正確．
B、pH=5的硫酸溶液中氫離子濃度是10^-5 mol/L，硫酸根離子濃度是

1

2

×10^-5mol/L，稀釋到原來的500倍，稀釋后硫酸根離子個數不變，但硫酸根離子濃度是原來的

1

500

即10^-8 mol/L，溶液中氫離子濃度=（10^-7+

1

5

×10-7）mol/L，所以稀釋后c（SO₄^2-）與c（H⁺）之比約為1：10，故B正確．
C、根據物料守恒得

1

2

c（Na⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）=0.1mol/L，根據電荷守恒得
c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺），故C正確．
D、兩種醋酸溶液中醋酸的物質的量相等，所以中和相等物質的量的醋酸所需氫氧化鈉的物質的量相等，故D錯誤．
故選D

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小的比較，難度較大，易錯選項是B，注意酸或堿溶液稀釋過程中如果溶液的PH值接近7時要考慮水的電離．