Question

在容積相同的不同密閉容器中，分別充入等量N₂和H₂，在不同溫度下，發生反應N₂＋3H₂2NH₃，并分別在t s時測定其中NH₃的體積分數并繪成如圖所示曲線．

(1)A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態的點是________．

(2)此可逆反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)．

(3)A～C段曲線是增函數曲線；C～E段曲線是減函數曲線．試從化學反應速率和化學平衡的角度說明理由：________________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)AB

　　(2)放熱

　　(3)N₂和H₂反應時隨溫度升高，反應速率加快，NH₃體積分數隨之增大，到達C點時達到最高值，說明此溫度時，反應達到平衡．溫度繼續升高，平衡時NH₃體積分數反而減小，說明此反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，導致NH₃體積分數減小