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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機物AB的分子式為C5H10O2,在酸性條件下均可水解,轉化關系如圖。下列有關說法中正確的是( )

A.XY互為同系物

B.C分子中的碳原子數最多為3

C.XY的化學性質不可能相似

D.XY互為同分異構體

【答案】D

【解析】

分子式為C5H10O2AB都能發生水解,說明兩者都是酯。且能生成同一產物C,說明XY分子式相同,但不是同一物質,互為同分異構體。若C是酸,則XY都是醇;若C是醇,則XY都是酸;據以上分析解答。

A項,XY互為同分異構體,分子式相同,結構不相似,不是同系物,故A項錯誤;

B項,因XY互為同分異構體,若C是酸,XY是醇,至少3C原子以上的醇才能形成同分異構體,則C的碳原子數最多為2個;若C是醇,XY是羧酸,至少4C原子以上的羧酸才能形成同分異構體,則C的碳原子數最多為1個,故B項錯誤;

C項,XY均為酸或醇,屬于同一類物質,化學性質相似,故C項錯誤;

D項,根據分析可知XY互為同分異構體,故D項正確;

綜上所述,本題正確答案為D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=+b kJ/mol

B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=+2b kJ/mol

C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=2b kJ/mol

D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=4b kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.激素類藥物乙烯雌酚的結構簡式為:,它的分子式是:C18H20O2

B.等質量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒,所耗用氧氣的量依次減少

C.聚乳酸()是由單體之間通過加聚反應合成的

D.實驗證實可使溴的四氯化碳溶液褪色,說明該分子中存在碳碳雙鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關Na2CO3NaHCO3的性質說法正確的是

A. 溶解度Na2CO3NaHCO3

B. 右圖所示裝置可證明穩定性Na2CO3NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等質量的Na2CO3NaHCO3分別與過量鹽酸反應CO2質量相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NO具有還原性,不與堿反應,可以被過氧化鈉吸收。某化學興趣小組為了研究NONa2O2反應,通過如圖所示裝置進行實驗。

1)儀器B的名稱是_________________,其中填充的是___________________,作用為___________________________________________________________

2)從分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸,目的是__________________

3)實驗觀察到C中固體顏色變白,該興趣小組通過進一步實驗證明C中生成的白色固體為NaNO2 C中反應的化學方程式為_______________________________

4)實驗開始后需打開活塞,通入氧氣,E中觀察到的主要現象為_______________NaOH溶液的作用是____________________________,若最終E中溶液只有一種溶質,發生的總反應方程式是___________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為:下列說法正確的是(  )

A.M的分子式為B.淀粉與纖維素互為同分異構體

C.的反應類型屬于取代反應D.N的結構簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂用于照明彈,是因為鎂能在空氣中燃燒產生耀眼光芒,并發生如下三個反應:

2MgO2 2MgO

3MgN2Mg3N2

2MgCO22MgOC(黑色)

關于上述三個反應的敘述不正確的是(  )

A.反應①②③的還原劑都是金屬鎂

B.反應①和③中都是氧元素被還原

C.反應②的生成物中氮元素為-3

D.反應③的氧化劑是二氧化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷酸鐵鋰電池是新型的綠色能源電池,其簡化的生產工藝流程如下。

(1)反應釜中反應的化學方程式為_______,該反應體現出非金屬性關系:P_____C(填“>”或“<)。

(2)室溫下,LiH2PO4溶液的pHc(H2PO4-)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分數pH的變化如圖2所示[ (P元素的粒子)]。

由圖1知,低濃度時LiH2PO4溶液的pH小于7,且隨著c初始(H2PO4-)的增大而減小,其合理的解釋為__________________

②綜合上圖分析,若用濃度大于1mol/LH3PO4溶液溶解Li2CO3,要使反應釜中的H3PO4幾乎全部轉化成LiH2PO4,反應釜中需要控制溶液的pH=________

(3)磷酸鐵鋰電池總反應為:LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6,電池中的固體電解質可傳導Li+。充電時,Li+移向______(填“陽極”或“陰極”);放電時,正極反應式為__________________

(4)磷酸鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定:稱取1.60g試樣用鹽酸溶解,在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液,再加入HgCl2飽和溶液,用二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.030mol/L重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變為藍紫色,消耗重鉻酸鉀溶液50.00mL。

已知:2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+

4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

①實驗中加入HgCl2飽和溶液的目的是____________

②鐵的百分含量Fe(%)=_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)cC(g)+fD(g)反應過程中,當其它條件不變時,C的體積分數(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示(T2>T1),下列敘述正確的是(

A.達到平衡后,若使用催化劑,C的體積分數增大

B.達到平衡后,若使溫度升高,化學平衡向逆反應方向移動

C.化學方程式中n>c+f

D.達到化學平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

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同步練習冊答案
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