Question

（12分）寫出下列反應的離子方程式
（1）過氧化鈉與水                                               
（2）金屬鋁與稀硫酸溶液                                          
（3）向Na₂CO₃與NaHCO₃混和溶液加入CaCl₂溶液                      
（4）Al和Na的單質同時加入到一定量的水中，充分反應后，發現既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個離子方程式表示有關生成H₂的變化：
（A）                                                       
（B）                                                       
（5）把銅片放入稀硝酸中:                             ；

Answer 1

（每空2分共12分）
（1）2Na₂O₂＋2H₂O=2Na^＋＋4OH^－＋O₂↑
（2）2Al＋6H^＋=2Al^3＋＋3H₂↑
（3）Ca²⁺+CO₃^2－===CaCO₃↓
（4）（A）2Al + 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂↑
（B） 2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^-＋H₂↑
（5） 3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺ +2NO↑+4H₂O

離子方程式的書寫重點是“拆”，保證電荷、原子及電子得失的守恒
（1）氧化物不能拆：2Na₂O₂＋2H₂O=2Na^＋＋4OH^－＋O₂↑
（2）金屬與酸的置換氫氣反應：
（3）只能生成CaCO₃沉淀：Ca²⁺+CO₃^2－===CaCO₃↓
（4）首先鈉與水生成NaOH：2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^-＋H₂↑
鋁與NaOH反應：2Al + 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂↑
由題意可知，堿液絕對過量，鋁全部溶于堿液
（5）硝酸被還原為NO氣體：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺ +2NO↑+4H₂O