Question

[化學--物質結構與性質]
（1）第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

．在GaN晶體中，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為

正四面體

．在四大晶體類型中，GaN屬于

原子

晶體．
（2）NH₃分子的空間構型是：

三角錐型

，中心原子N的雜化軌道類型是：

sp³

．
（3）NH₃與PH₃相比，熱穩定性更強的是：

NH₃

，理由是：

氮的原子半徑比磷的原子半徑小，N-H鍵長比P-H鍵長短，鍵能更大，分子更穩定

．
（4）一定壓強，將NH₃和PH₃混合氣體降溫時，首先液化的物質是

NH₃

，理由是：

因為氨分子之間存在氫鍵，使分子間作用力更大，沸點更高

．
（5）銅、鐵元素能形成多種配合物．微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有

能夠接受孤電子對的空軌道

的原子或離子．

Answer 1

分析：（1）Ga原子是31號元素，根據核外電子排布規律書寫原子的電子排布式；單晶硅是Si正四面體向空間延伸的立體網狀結構，為原子晶體，GaN晶體結構與單晶硅相似，GaN屬于原子晶體，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為與但晶硅中Si的結構相似；
（2）NH₃分子中N原子呈3個N-H鍵，N原子還原1對孤對電子對，雜化軌道數為4，據此判斷雜化方式；N原子采取sp³雜化，N原子還原1對孤對電子對，空間構型為三角錐型；
（3）氮的原子半徑比磷的原子半徑小，N-H鍵能更大，分子更穩定；
（4）氨分子之間存在氫鍵，沸點更高；
（5）微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有能夠接受孤電子對的空軌道的原子或離子．

解答：解：（1）Ga原子是31號元素，Ga原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹；GaN晶體結構與單晶硅相似，GaN屬于原子晶體，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為正四面體，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹；正四面體；原子；
（2）NH₃分子中N原子呈3個N-H鍵，N原子還原1對孤對電子對，雜化軌道數為4，N原子采取sp³雜化，空間構型為三角錐型，故答案為：三角錐型；sp³；
（3）氮的原子半徑比磷的原子半徑小，N-H鍵長比P-H鍵長短，鍵能更大，分子更穩定，所以NH₃熱穩定性更強，
故答案為：NH₃；氮的原子半徑比磷的原子半徑小，N-H鍵長比P-H鍵長短，鍵能更大，分子更穩定；
（4）因為氨分子之間存在氫鍵，使分子間作用力更大，沸點更高，所以一定壓強，將NH₃和PH₃混合氣體降溫時，首先液化的物質是NH₃，
故答案為：NH₃；因為氨分子之間存在氫鍵，使分子間作用力更大，沸點更高；
（5）微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有能夠接受孤電子對的空軌道的原子或離子．
故答案為：能夠接受孤電子對的空軌道．

點評：本題綜合性較大，涉及電子排布規律、晶體結構、化學鍵與物質性質關系、配位鍵的形成條件等，難度不大，注意基礎知識的掌握以理解．