【題目】如圖所示，食鹽晶體由鈉離子和氯離子構成。已知食鹽的M＝58.5g·mol－1，食鹽的密度是2.2g·cm－3，阿伏加德羅常數為6.0×1023mol－1，在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下列哪個數據（ ）
A.3.0×10－8cmB.3.5×10－8cmC.4.0×10－8cmD.5.0×10－8cm
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol，據此回答以下問題：
(1)下列有關該反應速率的敘述，正確的是(選填序號)___________。
a.升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b.增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率
c.使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d.在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
(2)根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越__________。
(3)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=___________________(可用分數表示)。
(4)對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是(選填序號)_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJmol-1
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJmol-1
③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJmol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJmol-1
回答下列問題：
(1)上述反應中屬于放熱反應的是_________________
(2)H2的燃燒熱△H=___________________
(3)燃燒10gH2生成液態水，放出的熱量為________________
(4)表示CO燃燒熱的熱化學方程式為．________________
II已知：(1)P4（s，白磷）+5O2(g)==P4O10（s）△H1＝－2983．2kJ/mol
(2)P(s,紅磷)+ 
O2(g)= 
P4O10(s) △H1＝－738.5kJ/mol,則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_________________。相同的狀況下，能量較低的是_________________；白磷的穩定性比紅磷_________________（填“高”或“低”）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是：
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n（mo1）隨時間t（min）的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數將減小。
(1)該反應的化學方程式為__________________，此反應平衡常數的表達式為K=________。
(2)從開始到最初達到平衡，C的平均反應速率v（C）＝________________。3min時，A的轉化率=________%。該反應的
________0。（填“
”、“
”或“
”）
(3)對于該反應改變某些條件，化學反應速率及化學平衡狀態可能會發生變化，請回答：
①恒溫恒容充入惰性氣體，平衡______移動（填“正向”、“逆向”或“不”，下同）
②恒溫恒壓充入惰性氣體，平衡______移動，化學反應速率_______（填“加快”或“減慢”）
③升高溫度，平衡______移動。
(4)該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖2所示：
①根據圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是_______,t5時刻改變的外界條件是_______。
②a、b、c三個階段中，C的體積分數最大的是________,
③a、b、c三個階段的平衡常數分別用K1、K2、K3表示則：K1、K2、K3 之間的關系為___________（用“”、“”或“”連接）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關含氯物質的說法不正確的是
A.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強溶液的漂白能力
B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)
C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClO
D.室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時，相關粒子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．
(1)科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是__．
(2)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出基態Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號）堆積方式．
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）__．
③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質的影響__．
④SO42﹣的空間構型是________．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在氮及其化合物的化工生產中，對有關反應的反應原理進行研究有著重要意義。
(1)t℃時，關于N2、NH3的兩個反應的信息如下表所示：
化學反應 | 正反應活化能 | 逆反應活化能 | t℃時平衡常數 |
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H>0 | a kJ/mol | b kJ/mol | K1 |
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H<0 | c kJ/mol | d kJ/mol | K2 |
請寫出t℃時氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學方程式：______________________，t℃時該反應的平衡常數為__________ (用K1和K2表示)。
(2)工業合成氨的原理為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時，H2的物質的量濃度隨時間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下，起始投料H2與N2的物質的量之比(設為x)與平衡時NH3的物質的量分數的關系。
①圖甲中0～t1 min內，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b點的v(H2)正_____a點的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②己知某溫度下該反應達平衡時各物質均為1 mol，容器體積為1L，保持溫度和壓強不變，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移動”“向左移動”或“不移動”)。
(3)①科學家研究出以尿素為動力的燃料電池新技術。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發電。尿素燃料電池結構如圖所示，寫出負極電極反應式：________________________________________________。
②理論上電池工作時，每消耗標準狀況下2.24 L O2時，可產生的電量為________ (法拉第常數為96500C/ mol)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。
Ⅰ(1).某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發生反應的現象是___________________________。
(2)a和b用導線連接，Cu極為原電池___________ （填“正”或“負”）極，電極反應式是___________ ，發生__________（填“氧化”或“還原”）反應。
(3)將a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極，b與直流電源的負極相連，則石墨電極反應式 ______________________，該過程的總反應方程式為_______________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
