【題目】將Cl2通入200mL0.5 mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)得到KCl、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定C1O-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1∶2，則通入的Cl2在標(biāo)誰狀況下的體積為
A. 1.12L B. 2.24L C. 1.68L D. 0.56L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)細(xì)胞結(jié)構(gòu)和功能的敘述正確的是（ ）
A. 細(xì)胞器在細(xì)胞質(zhì)中的分布與細(xì)胞的功能無關(guān)
B. 蛋白質(zhì)和RNA可以自由進(jìn)出核孔，DNA不能自由進(jìn)出核孔
C. 脂質(zhì)和蛋白質(zhì)是細(xì)胞膜的主要組成成分且蛋白質(zhì)在膜上均勻分布
D. 能將無機(jī)物轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的細(xì)胞一定含有核糖體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急劇增長對(duì)糧食的需求，也為有機(jī)合成提供了足夠的原料——氨。合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)。若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的N2與足量的H2進(jìn)行反應(yīng)，并將得到的氣體通入水中，用1mol/L的硫酸完全中和成正鹽，消耗硫酸的體積為200mL。
（1）實(shí)驗(yàn)室用98%濃硫酸(密度為1.84g/ml)配制1mol/L的稀硫酸。
①該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________；
②配制時(shí)選用的儀器除了量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要的儀器有_______________；
③需要量取的濃硫酸的體積為_________。
（2）若消耗1mol/L硫酸的體積小于200mL，則可能的原因是__________
A. 未經(jīng)冷卻就將硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶 B．定容時(shí)俯視刻度線
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出 D．定容時(shí)仰視刻度線
E．容量瓶未干燥即用來配制溶液
F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
（3）該反應(yīng)得到的氨氣的產(chǎn)率為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是（ ）
A. 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液
B. 用瓷坩堝加熱熔融NaOH
C. 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉
D. 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是
A. 泡沫滅火器的滅火原理：2A13+ +3 CO32-+3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
B. 小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3-+H2O
H3O++ CO32-
C. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
D. 向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用KMnO4氧化質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為__________________。
（2）此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為________________。
（3）若15.8g KMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為______，若改用MnO2代替15.8g KMnO4制Cl2 (MnO2被還原為MnC12)．產(chǎn)生相同體積的Cl2時(shí)需要MnO2的物質(zhì)的量為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng):
①
;
②
。
下列說法正確的是( )
A. 兩個(gè)反應(yīng)中硫元素均被氧化
B. 碘元素在反應(yīng)①中被還原,在反應(yīng)②中被氧化
C. 氧化性: 
D. 反應(yīng)①②中生成等量的
時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。實(shí)驗(yàn)室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問題：
（1）CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/L的CuSO4溶液。
①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為____ ___g。
②某學(xué)生實(shí)際配制CuSO4溶液的濃度為1.8 mol/L，原因可能是__ ___。
A．托盤天平的砝碼生銹 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度
（2）寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_____ ____。
（3）在上述制取過程中，經(jīng)過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ； _。（回答兩點(diǎn)）
（4）據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計(jì)，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是____ __ ___。
A. 氧化產(chǎn)物是HO2
B. HO2在堿中能穩(wěn)定存在
C. HO2的電離方程式是HO2
H+ + O2-
D. 1mol Cu 參加反應(yīng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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