【題目】下列有關海水綜合利用過程屬于物理變化的是
A. 將海水中含有的鉀元素轉化得到鉀單質B. 海水蒸發制海鹽
C. 從海水所得粗鹽中制取精鹽D. 從海帶中提取碘單質
名師點撥卷系列答案
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO
→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，則得到I2最多的是( )
A. Fe3＋ B. MnO C. Cl2 D. HNO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內部發生氧化還原反應，實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關說法正確的是（ ）
A. 當B外接電源負極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光
B. 當A接電源的正極時，此時Li+脫離離子存儲層
C. 當B外接電源正極時，離子儲存層發生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3
D. 該電致變色系統在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g) 達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結論是
A. 反應在c點達到平衡狀態
B. △t1=△t2時，SO2的轉化率：a~b段小于b~c段
C. 反應物濃度：a點小于b點
D. 反應物的總能量低于生成物的總能量
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.SO2可用于漂白紙漿和草帽
B.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料
C.活性炭可用于去除冰箱中的異味
D.根據是否產生丁達爾效應，將分散系分為溶液，濁液和膠體
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【題目】下列關于金屬的敘述中正確的是（ ）
A.常溫下金屬單質都是固體
B.金屬單質都能和稀硫酸反應產生氫氣
C.金屬單質在化學反應中只作還原劑
D.金屬元素在自然界中都是以化合態存在的
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【題目】Ⅰ 當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節能減排、降低碳排放方面具有重大意義�；卮鹣铝袉栴}：
(1)該反應的化學方程式為________________________；
(2)在恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態的依據是________。
a．CO2與乙醇的濃度之比不再改變
b．單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為3∶1
c．H2的體積分數保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
(3)在一定壓強下，測得由CO2制取乙醇的實驗數據中，起始投料比、溫度與CO2的轉化率的關系如圖。根據圖中數據分析：
①升高溫度，平衡向________(正或逆)反應方向移動。
②在700 K、起始投料比
＝1.5時，H2的體積分數為________（保留小數點后一位）。
③在500 K、起始投料比＝2時，達到平衡后乙醇的濃度為a mol·L－1，則達到平衡時H2的濃度為________（保留小數點后兩位）。
Ⅱ 汽車尾氣中含有NO、CO和碳顆粒等有害物質，已成為某些大城市空氣的主要污染源。
(1)汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因為(可逆反應，用化學方程式表示)________________________________，且汽缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，試分析其原因____________________。
(2)治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉化為無害的CO2和N2，反應原理：2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0。某研究小組在三個容積均為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.2molNO和0.2molCO，在三種不同實驗條件下進行上述反應(體系各自保持溫度不變)，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①計算實驗Ⅱ從開始至達到平衡時的反應速率v(NO)＝________________。
②圖中三組實驗從開始至達到平衡時的反應速率v(NO)由小到大的順序為________(填序號)。
③與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ和實驗Ⅲ分別僅改變一種反應條件，所改變的條件為：實驗Ⅰ_______________________________；實驗Ⅲ_______________________。
④三組實驗中CO的平衡轉化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)、αⅢ(CO)的大小關系為______________。判斷依據為__________________________________________。
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種主要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組就此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：
（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去_____________(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是________________。
（2）第②步反應的離子方程式是___________________，濾渣B的主要成分是___________。
（3）萃取是分離稀士元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP_______(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+)，消耗25.00 mL標準維液，該產品中Ce(OH)4的質量分數為_______________(保留3位有效數字)
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