【題目】白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2═P4O10 ． 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P﹣P：a kJmol﹣1、P﹣O：b kJmol﹣1、P=O：c kJmol﹣1、O=O：d kJmol﹣1 ． 根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（ ）
A.（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1
B.（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1
C.（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1
D.（4a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鎂一次氯酸鈉燃料電池作電源模擬消除工業酸性廢水中的Cr2O72-的過程(將“Cr2O72-”還原為“Cr3+”)，裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. 金屬鐵電極的反應為:Fe-2e-=Fe2+
B. 裝置中電子的流動路線是: C電極→惰性電極→金屬鐵電極→D電極
C. 裝置工作過程中消耗14.4gMg，理論上可消除Cr2O72-0.1mol
D. 將Cr2O72-處理后的廢水比原工業廢水的pH增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】平昌冬奧會“北京8 分鐘”主創團隊用石墨烯制作了-20℃能發熱4 h 的智能服飾; 用鋁合金管材和碳纖維制作了高2.35m、重量僅為10kg 的熊貓木偶，向世界展現了新時代的中國形象。下列說法中，不正確的是
A. 石墨烯是能導熱的金屬材料 B. 鋁合金是密度較低的金屬材料
C. 碳纖維是耐低溫的無機非金屬材料 D. 新型材料種類多、用途廣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C,H,N三種元素在人體的化學成分中，質量分數共占73%左右，而這三種元素在組成巖石圈的化學成分中，質量分數不到1%。這個事實說明
A. 生物界和非生物界具有統一性
B. 生物界和非生物界具有差異性
C. 這三種元素是組成人體的主要元素
D. 生物界和非生物界的組成元素完全不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學工作者一直在積極探索影響大氣質量的因素及改善措施。
（1）硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一，是在含水的氣溶膠液滴中通過化學反應產生的。
①氣溶膠屬于膠體分散系。當日光射入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到_______效應。
②大氣中的SO2轉化為硫酸鹽的過程中，以下物質能起氧化作用的是_____(填字母序號)。
a.O2 b.H2S c.NH3 d.O3
③有研究者發現特定條件下，大氣中的NOx會成為氧化SO2的主要物質，于是認為，當城市大氣中的可吸入顆粒物嚴重超標時，應采取汽車限行措施。原因是_________。
（2）燃煤煙氣中含有NOx和SO2。工業上常用亞氯酸鈉(NaClO2)對燃煤煙氣進行脫硝和脫硫處理。
已知:酸性條件下，ClO2-會轉化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，可氧化NOx或SO2。
I.在實驗室模擬脫硝過程:調節NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含NO的模擬煙氣。
①測得脫硝反應后，溶液中的陰離子為NO3-和Cl-，則脫硝反應的離子方程式為_______。
②測得脫硝效率(即NO的吸收率)隨溫度變化的曲線如下圖所示。結合已知信息分析，溫度大于50℃時，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是____________。
Ⅱ.在實驗室模擬同時脫硝、脫硫過程:調節NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含SO2和NO(體積比2:1)的模擬煙氣。
③測得脫硝、脫硫反應后，溶液中的陰離子為NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=amol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脫硫效率為100%，計算脫硝效率為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題：
（1）聯氨(N2H4)在空氣中迅速完全燃燒生成N2，同時放大量熱，可作火箭的燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2=+50.6kJ/mol
H2O(g)= H2O(l) △H3=-44kJ/mol
則N2H4(l)在空氣燃燒生成N2和氣態水的熱化學方程式為________________________。
（2）汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨的氣體之一，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖。寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：___________________________。
（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
根據圖表數據分析T1℃時：
①該反應在0-20min的平均反應速率v（NO）= _________ ；
②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是 _________（填字母）。
A．通入一定量的CO2
B．加入合適的催化劑
C．適當縮小容器的體積
D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則a _____0（填“>”或“<”）。
（4）電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高，有望代替傳統的工業合成氨工藝。下圖是一種電解法合成氨的裝置圖。則b電極上的電極反應式為__________________________。
（5）AgCl能溶于氨水，發生反應AgCl(s)+2NH3(aq) 
Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)，其平衡常數K=1.936×10-3。現用1L某濃度氨水（溶質視為NH3）完全溶解0.1molAgCl，所需氨水濃度至少為________。（寫出表達式即可）
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