Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表： 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合價 +2 +3 +6、-2 +2 -2 下列敘述正確的是（　　）

A．L、M的單質與稀鹽酸反應速率：M＞L

B．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性

C．T的氣態氫化物分子間存在氫鍵

D．L、Q形成的簡單離子核外電子數相等

Answer 1

分析：L和R的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據半徑關系可知R為Be，L為Mg；Q和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據M原子半徑大于Q小于L可知應和L同周期，為Al元素，結合元素周期律知識解答該題．

解答：解：L和R的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據半徑關系可知R為Be，L為Mg；Q和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據M原子半徑大于Q小于L可知應和L同周期，為Al元素．
A．金屬性Mg＞Al，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L＞M，故A錯誤；
B．R為Be，與Al位于周期表對角線位置，性質相似，Al的氧化物的水化物為兩性氫氧化物，則Be的氧化物對應的水化物可能具有兩性，故B正確；
C．氧元素電負性很強，冰、液態水中存在氫鍵，氣態水中不存在氫鍵，故C錯誤；
D．Mg²⁺核外有10個電子，S^2-核外有18個電子，二者核外電子數不同，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規律的應用