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【題目】下列現象與氧化還原反應無關的是

A. 銅質器皿上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3] B. 鋁表面生成致密的保護膜

C. 大理石雕像被酸腐蝕毀壞 D. 鈉露置空氣中表面變暗

【答案】C

【解析】A、Cu被腐蝕生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，Cu元素化合價升高，被氧化，屬于氧化還原反應，選項A不選；B、鋁鍋表面生成致密的薄膜，鋁被氧化生成氧化鋁，屬于氧化還原反應，選項B不選；C、大理石的主要成分為碳酸鈣，與酸雨反應而被腐蝕，不是氧化還原反應，選項C選；D、鈉露置空氣中表面變暗，鈉被氧化生成氧化鈉，鈉元素化合價升高，屬于氧化還原反應，選項D不選。答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識，完成題目：
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）．
A.9
B.13
C.11～13之間
D.9～11之間
（2）25℃時，向0.1molL﹣1的氨水中加入少量氨化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）．
A.氨水與氯化銨發生化學反應
B.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C.氯化銨溶于水，電離出大量按離子，抑制了氨水的電離，使c（OH）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失）①和兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：A、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH+）＞c（H+）
C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）D、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH ）與c（Cl﹣）的關系：c（NH ）c（Cl﹣）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)產生的所有氣體產物，選用了如下圖所示的實驗裝置。

(1)①中無水硫酸銅的作用是_______________________________________________。

(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________。

(3)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A____________，B____________。

(4)③中出現的現象是____________________________________________________，

發生反應的離子方程式是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，將1mol A和2mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），一段時間后達平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為ca（A）c（B）=c（C）c（D）．若溫度不變，將容器的體積縮小為原來的，A 的轉化率沒有發生變化，則B的轉化率為（）
A.60%
B.40%
C.33.3%
D.66.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，按“氧化物—酸—堿—鹽” 順序排列的是( )。

A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2

B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2

C.H2O HNO3 Ba(OH)2 NH4NO3

D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是_____，最活潑的非金屬元素是_______________

（2）化學性質最不活潑的元素是______________，其原子的原子結構示意圖為___________；

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________，堿性最強的是____________，

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是________，原子半徑最小的是_______；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知阿伏加德羅常數和一個水分子的質量、一個水分子的體積，不能確定的物理量有

A. 1摩爾水的質量B. 1摩爾水蒸氣的質量

C. 1摩爾水的體積D. 1摩爾水蒸氣的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO3，反應的化學方程式為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置乙的作用是______________________________________。為防止污染空氣，尾氣中含有的______________需要進行吸收處理。

（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有________________、洗滌、灼燒。

（3）若在(2)中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了研究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示，則曲線c對應的溶液中的離子是______________________(填離子符號)；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是__________。

（4）若取10.5 g NaHCO3固體，加熱了t1min后，剩余固體的質量為7.4 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，則充分反應后溶液中H＋的物質的量濃度為__________(設溶液體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（）
A.①中Mg作負極，電子流向：Mg→稀硫酸→Al
B.②中Al作負極，OH遷移方向：Al→外電路→Mg
C.③中Fe作正極，電極反應式：2H++2e═H2↑
D.④中Cu作正極，電極反應式：O2+4e+2H2O═4OH

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