Question

【題目】已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（ ）

A.加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]B.向水中加入NaHSO4

C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.水的電離是吸熱反應，加熱至100℃，促進水電離，溶液C（OH-）=C（H+），溶液呈中性，A選項錯誤；

B.NaHSO4在水中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，相當于一元強酸，所以NaHSO4溶于水導致氫離子濃度增大，水的電離平衡左移，即抑制水的電離，B選項錯誤。

C.向水中加入Cu(NO3)2后銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，消耗OH-，促進反應向右移動，C選項正確。

D.水中加入Na2CO3，碳酸根水解生成OH-，抑制平衡向右移動，D選項錯誤。

故答案為D。