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【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（）
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解：對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，先發生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ，最后發生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時才有二氧化碳氣體生成．
A、0.1mol鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故A錯誤；
B、圖象中開始反應即有氣體生成，與反應不符，故B錯誤；
C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當滴入0.1L時，兩者恰好反應完全；繼續滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續滴加時，發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；
D、因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故D錯誤；
故選C．
對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，先發生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ，最后發生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時才有二氧化碳氣體生成，利用物質的量的關系并結合圖象即可解答．

練習冊系列答案

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【題目】化學在人類社會發展中發揮著重要作用，下列事實涉及化學反應的是

A.氕、氘用作“人造太陽”核聚變燃料B.燒結黏土制陶瓷

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請回答下列問題：

（1）電極X的材料是；電解質溶液Y是；

（2）銀電極為電池的極，發生的電極反應為；X電極上發生的電極反應為；

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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D. 據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價汞的主要存在形態與Cl-、OH-的濃度關系如圖所示[圖中涉及的物質或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物，粒子濃度很小時常用負對數表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:

下列說法中錯誤的是

A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會出現渾濁

B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L，則其中汞元素的主要存在形態是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，當c(S2-)=1×10-5mo/L 時，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

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【題目】利用圖示實驗裝置，能達到實驗目標的是

	①	②	③	實驗目標
A	濃鹽酸	MmO2	滴有少量K SCN的FeCl2溶液	驗證FeCl2溶液
B	濃氨水	生石灰	AlC13 溶液	驗證 Al (OH) 3的兩性
C	H2O	金屬鈉	乙醇溶液	驗證乙醇能與氫氣發生加成反應
D	硫酸	Na2CO3	Na2SiO3 溶液	驗證非金屬性S>C>Si

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列物質性質和用途都正確且相關的是（）

選項	性質	用途
A	FeCl3溶液顯酸性	用于刻蝕電路板
B	SO2具有氧化性	SO2常用于漂白秸稈、織物
C	HF溶液具有酸性	HF溶液能在玻璃上刻圖案
D	CH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量	乙醇常作清潔能源

A.AB.BC.CD.D

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【題目】我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．有關該反應的說法正確的是（）
A.Fe是氧化劑
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C.Fe被氧化
D.CuSO4發生氧化反應

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【題目】某含氧酸鹽X的化學式為ABO3。已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。

（1）若常溫下A、B的單質都能與水發生反應。

①B在元素周期表中的位置是___________________。

②下列說法正確的是__________(填代號)。

a．A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大

b．A、B元素的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質

c．A單質與水反應后溶液的pH比B單質與水反應后溶液的pH大

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（2）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質；B元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。

①X能快速消除自來水中的C1O-，該反應的離子方程式為_______________________。

②請你設計實驗驗證X是否變質：___________________________________________。

（3）若X能與稀硫酸反應，生成無色、無味的氣體。

①該氣體的電子式為______________。

②X在水中持續加熱，發生水解反應，生成一種更難溶的物質并逸出氣體，反應的化學方程式為________________________________________________。

③X可用作防火涂層，其原因是：a．高溫下X發生分解反應時，吸收大量的熱；b．______________________________(任寫一種)。

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