【題目】已知：SO3的相對分子質量是M，一個氧原子的質量是ag，一個硫原子中有b個中子，則一個硫原子的質子數是（阿伏伽德羅常數用NA表示）（ ）
A.M﹣3aNA﹣b
B.M﹣3aNA+b
C.[（M÷NA）﹣3a﹣b]
D.[M÷（3a﹣b）NA]
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【題目】為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車使用清潔燃料,目前使用的清潔燃料主要有兩類:一類是壓縮天然氣,一類是液化石油氣。這類燃料的主要成分都是
A. 碳水化合物 B. 碳氫化合物 C. 氫氣 D. 醇類
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b點對應的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C. d點對應的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+
D. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
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【題目】在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4 g銅片發生反應。請回答：
(1)開始階段，觀察到的現象為________________，反應的化學方程式是_____________。
(2)反應結束后，銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，反應的離子方程式是__________________。
(3)若6.4 g銅片消耗完時，共產生氣體2.8 L(標準狀況)。則整個反應過程中所消耗的硝酸的物質的量是_____________。
(4)實驗室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，原因是_____________(用化學方程式表示)。
(5)工業上通常用氨催化氧化法制硝酸，寫出氨催化氧化的化學方程式：_______________。
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【題目】利用硅膠作吸附工具有利于將霧霾中的NO轉變為NO2。下列有關轉化反應2NO+O2
2NO2的說法錯誤的是
A. 若增加反應體系的壓強，c(NO)將減小
B. v正(NO)=2v正(O2)
C. 該反應的進行是有一定限度的
D. 可將吸附后的硅膠置于水中,通足量空氣進行后續處理
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【題目】將0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別進行實驗。下列能說明溶液中存在平衡2Fe3++2I－
2Fe2++I2的是
A. 滴入硝酸銀溶液產生黃色沉淀 B. 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去
C. 滴入淀粉溶液，溶液變藍色 D. 滴入KSCN溶液，溶液變紅色
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【題目】某溫度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)與滴加的Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示(忽略體積變化)。下列判斷正確的是
A. a、b、c三點中,b點水的電離程度最大
B. a點:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C. c點溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L
D. c點溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)
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【題目】亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸,向某依度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質的量分數a(X)（平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關系如圖所示。
(1)以酚酞為指示劑,當溶液由無色變為淺紅色時，發生主要反應的離子方程式是_____________
(2)H3PO3的第一步電離H3PO3
H2PO3-+H+的電離平衡常數為Ka1，則pKa1=_______ (pKa1=-lgKa1)。
(3)將0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亞磷酸,為了主要得到Na2HPO3,反應應控制pH至少為_______；當反應至溶液呈中性時，c(Na+)______c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。
(4)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請寫出相應的離子方程式__________.
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法不正確的是
A. 23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應，生成CH3COOCH2CH3的分子數為0.5NA
B. 15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數目為0.2NA
C. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.5NA
D. 過量MnO2與濃鹽酸反應產生1molCl2，轉移的電子數目為2NA
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