【題目】下列方程式書寫正確的是
A.
的水解離子方程式：
B.以銀為電極電解硫酸銅溶液離子方程式：
C.向
溶液中通入一定量
的離子方程式可能為：
D.乙烯的燃燒熱是
，表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為：
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【題目】NaOH和鹽酸都是中學化學常見的試劑
（一）某同學用0.200 0 mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液濃度
（1）將5.0g燒堿樣品( 雜質不與酸反應)配成250 mL待測液，取10.00 mL待測液，用________式滴定管量取，下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________ mL。
（2）由下表數據， NaOH的百分含量是________。
滴定次數 | 待測NaOH溶液體積(mL) | 標準鹽酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
（3）用標準鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，下列操作可能使測定結果偏高的是（_____）
A．用蒸餾水洗錐形瓶后，直接取10.00 mL待測液注入錐形瓶中
B．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2—3次
C．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
D．對酸式滴定管，滴定前正確讀數，滴定后俯視讀數
（二）50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液測定計算中和反應的反應熱。回答下列問題：
（4）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將________( 填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（5）已知鹽酸和NaOH稀溶液發生中和反應生成0.1 mol H2O時，放出5.73 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：_______________。
（三）常溫時，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的試管中滴加適量的NaOH溶液，到pH為11.0時（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×1012）
（6）此時上層清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1
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【題目】已知25℃時，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.3×10-5mol/L、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.6×10-3mol/L.若在5mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反應后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點不正確的是
A. 25℃時，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
B. 加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀
C. 濾液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)
D. 濾液M中: 
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【題目】海冰是海水凍結而成的咸水冰。海水凍結時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”
假設鹽分以一個NaCl計
，其大致結構如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )
A.海冰內層“鹽泡”越多，密度越小
B.海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越多
C.海冰內層“鹽泡”內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在
D.海冰內層NaCl的濃度約為
設冰的密度為
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【題目】鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發生轉化。下列說法不正確的是( )
A.將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同
B.α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個
C.若δ-Fe晶胞邊長為a cm，α-Fe晶胞邊長為b cm，則兩種晶體密度比為2b3：a3
D.δ-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個
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【題目】單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化圖如所示。下列說法正確的是
A.
，單斜
，正交
B.正交硫比單斜硫穩定
C.單斜硫燃燒的熱化學方程式為：，單斜
D.
式表示斷裂1 
中的共價鍵所吸收的能量比形成1 
中的共價鍵所放出的能量少
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【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是( )
A. 純堿溶液去油污 B. 加熱氯化鐵溶液顏色變深
C. 鐵在潮濕的環境中生銹 D. 濃硫化鈉溶液有臭味
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【題目】Ⅰ.在常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O，請根據要求填寫下列空白：
(1)溶液①呈____ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是______（用離子方程式表示）。
(2)在上述四種溶液中，pH最小的是________。
(3)比較四種溶液中c（NH4+）的由大到小的順序是______________（填序號）。
(4)四種溶液中，離子濃度為0.1 mol/L的是___________（填離子符號）。
Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2,因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所述：稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應滴定法，在70～80℃條件下用基準試劑溶液標定其濃度.
請回答下列問題：
(1)準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。
(2)若選擇H2C2O4 2H2O（M=126g/mol）作為基準試劑，準確稱取Wg溶于水配成500mL溶液，配制溶液時，所用儀器除燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要_______。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL,則KMnO4溶液的物質的量濃度為________mol/L。
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【題目】有M、N、P、Q四塊金屬片，進行如下實驗：
① M、N用導線相連后，同時插入硫酸銅溶液中，N極變粗
②P、Q用導線相連后，同時浸入稀
中，Q是電子流入的一極
③M、P相連后，同時浸入稀，P極產生大量氣泡
④N、Q相連后，同時浸入稀中，Q極發生氧化反應
則四種金屬的活動性順序為
A.M>N>P>QB.M>P>Q>NC.N>Q>P>MD.P>M>N>Q
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