【題目】分子式為C63H103O45N17S2的肽鏈，最多能有幾個肽鍵（ ）
A. 63個 B. 17個 C. 62個 D. 16個
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷是重要的戰略金屬，鈷及其化合物廣泛用于航空、航天、電器、機械制造、磁性材料、化學和陶瓷等工業，在國民經濟和社會發展中具有特殊意義。水鈷礦是鈷的重要來源。水鈷礦中除SiO2外，還有9.24﹪CoO、2.78﹪Fe2O3、0.96﹪MgO、0.084﹪CaO，從中提取鈷的工藝流程如下：
（1）浸出液是多種硫酸鹽的混合液，其中的溶質主要有_____________（填化學式）
（2）除鐵時，溶液中的鐵轉化為難溶的Na2Fe6(SO4)4(OH)12,寫出該反應的化學方程式_____________
（3）“除鈣、鎂”的反應原理如下：
MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10, Ksp（MgF2）=7.40×10-11,加入過量NaF溶液反應完全后過濾，濾液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。
（4）“沉淀”表面吸附的雜質離子主要有SO42-、F-、______和______，“操作X”包括_______和_________
（5）二水草酸鈷在350℃進行分解時，先脫除結晶水，形成無水草酸鈷結晶體。然后分解出二氧化碳，獲得金屬鈷，寫出反應方程式：__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑．近幾年開發的丁烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過．其工作原理的示意圖如下： 
請回答下列問題：
（1）Pt（b）電極是電池的極，電極反應式為；
Pt（a）電極發生反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式為 ．
（2）若電解質溶液改為KOH溶液，Pt（b）電極的電極反應式為；Pt（a）電極的電極反應式為 ．
（3）如果該電池工作時電路中通過1.2mol電子，則消耗掉O2在標準狀況下的體積為L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫在自然界中以游離態和多種化合態形式出現。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。
（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。H2S的水溶液稱作氫硫酸， 氫硫酸在空氣中放置，很快出現淺黃色硫單質，寫出反應的化學方程式____________________。該實驗用于比較物質氧化性和還原性的強弱，可得出如下結論：氧化性：______________；還原性：__________________。
（2）在酸性條件下，KMnO4和少量H2S反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式。并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：____________________。
（3）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色硫生成，產物還有____、______。過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.白磷(P4)是磷的單質之一，易被氧化。
（1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成P2O5，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為______ L。
上述燃燒產物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質的量濃度為______ mol/L。
（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學式可表示為______。
Ⅱ.(注：M[(NH4)2SO4]=132g/mol M(NH4Cl)=53.5g/mol M(BaSO4)=233g/mol) 分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。
（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖。
混合物中n[(NH4)2SO4] ：n (NH4Cl)=___________。
（2）另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(Cl-)=________(溶液體積變化忽略不計)。
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【題目】鎳鎘（Ni－Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列敘述中正確的是（ ）
A. 該電池放電的時候，負極材料是Ni(OH)2
B. 放電時每轉移3mol的電子時，正極有3mol的NiO(OH)被氧化
C. 充電時，陰極附近pH增大
D. 充電時，陽極反應是Cd(OH)2 + 2e－ = Cd + 2 OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。
下列說法正確的是
A. Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
B. Ⅱ圖中：量筒中發生了加成反應
C. Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D. Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
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