【題目】【加試題】甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點64.7℃，是無色有酒精氣味易揮發的液體．甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會導致死亡．甲醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。
（1）工業上可利用CO2和H2生產甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O(g) △H=Q1kJmol﹣1
又查資料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJmol﹣1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJmol﹣1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為 。
（2）甲醇燃料電池是符合綠色化學理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1mol/L CuSO4溶液 （假設反應前后溶液體積不變），當向甲池通入氣體a和b時，D極附近呈紅色．回答下列問題：
①a物質是 ，A電極的電極反應式為 。
②乙裝置中的總化學反應方程式為 。
③當乙裝置中C電極收集到224mL（標況下）氣體時，丙中溶液的pH= 。
【答案】（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）
CO2(g)+2H2O(l) △H=（2 Q1+3 Q2+2 Q3）kJmol﹣1；
（2）①甲醇，CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+6H2O；②2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；③1.
【解析】
試題分析：（1）已知A．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O(g) △H=Q1kJmol﹣1；①CH3OH（l）+1/2O2（g）CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJmol﹣1；②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJmol﹣1，由2a+3①+2②得：CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2(g)+2H2O(l) △H=（2 Q1+3 Q2+2 Q3）kJmol﹣1，答案為：CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2(g)+2H2O(l) △H=（2 Q1+3 Q2+2 Q3）kJmol﹣1；（2）A、B、C、D、E、F都是惰性電極，乙中裝的是滴有酚酞的飽和NaCl溶液，D極附近呈紅色，那么D極發生的反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，可以推出A為燃料電池的正極，B為燃料電池的負極，①a物質是甲醇，發生的電極反應為：CH3OH+6e-+8OH- = CO32-+6H2O，答案為：甲醇，CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+6H2O；②乙裝置中是電解飽和食鹽水，反應方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③當乙裝置中C電極的反應為：—2e- = Cl2↑, 生成224mL（標況下）氣體時，轉移的電子數為0.02mol，丙中E電極的電極反應式為： 2H2O-4e-=O2↑+4H+，轉移0.002mol電子，產生的H+的物質的量為0.002mol，物質的量濃度為：0.02mol/0.2=0.1mol/L，pH為1，答案為1.
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常見的有機溶劑。能與水互溶的是 ；難溶于水，且密度比水小的是 。
（2）現有化合物：
①請寫出丙中含氧官能團的名稱： 。
②請判別上述哪些化合物互為同分異構體： （填代號）。
（3）同溫同壓下，相同體積某烷烴的蒸氣質量是氫氣質量的36倍，該烴的分子式為____________，寫出該烴的所有同分異構體的結構簡式： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優良，在工業生產和科技領域有重要用途。
（1）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700oC的氮氣流中反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) 
Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，則該反應每轉移1mole—，可放出的熱量為 。
（2）某研究小組現將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發生反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下數據：
① 實驗1中，前5min的反應速率v(CO2)＝ 。
②下列能判斷實驗2已經達到平衡狀態的是 。
a．容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化 b．容器內壓強不再變化
c．混合氣體的密度保持不變 d．v正(CO) ＝v逆（CO2）
e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
③若實驗2的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉化率H2O%隨時間變化的示意圖如下圖所示， b點v正 v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4時刻，H2O(g)的轉化率H2O%降低的原因是 。
（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式 ，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH＝ （溶液電解前后體積的變化忽略不計）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A. 鎳是陽極，電極反應為4OH－－4e一= O2↑+ 2 H2O
B. 電解時電流的方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
D. 電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I. “立方烷”是一種人工合成的烴，其分子為正方體結構，其碳架結構如圖所示：
（1）“立方烷”有多種同分異構體，其中一種屬于芳香烴的同分異構體的結構簡式是 。
（2）立方烷”的三氯代物具有同分異構體的數目是 。
II．有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）。
①乙烷在空氣中燃燒 ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷與氯氣在光照的條件下反應 ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑥實驗室制乙烯
⑦由甲苯制取TNT ⑧溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
⑨乙苯的制備：
（1）其中屬于取代反應的是__________；屬于氧化反應的是_______；
（2）寫出⑦和⑧的化學方程式：
⑦_______________________ _____________________________
⑧_______________________ _____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【加試題】硝酸鋁[Al(NO3)3]是一種常用媒染劑。工業上用鋁灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：
（1）寫出反應Ⅰ的離子方程式： (任寫一個)。
（2）若在實驗室中完成反應Ⅱ，為避免鋁的損失，需要解決的問題是 ，可采取的措施為 。
（3）溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4:1)，該反應的化學方程式是 。
（4）若用右圖所示實驗裝置制取Al(NO3)3，通入水蒸氣的作用是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：
物質 | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 密度(20℃) / g·cm-3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 |
| 0. 7915 | 易溶于水 |
乙醚 | 34. 5 |
| 0. 7138 | 微溶于水 |
3，5-二甲氧基苯酚 |
| 33-36 |
| 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。
（1）①分離出甲醇的操作是的 。
②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的 填（“上”或“下”）層。
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是 ；用飽和食鹽水洗滌的目的是 。
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是 (填字母)。
a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鄰苯二甲酸丁基月桂酯是一種淡黃色透明油狀液體，密度約0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等樹脂的增塑劑。工業上生產原理和工藝流程如下：
有關物質的物理性質見下表：
化合物 | 溶解性 | 熔點 | 沸點 |
鄰苯二甲酸酐 | 微溶于冷水、乙醚，易溶于熱苯、乙醇、乙酸 | 131.6℃ | 295℃ |
正丁醇 | 微溶于水，溶于乙醇、醚、多數有機溶劑 | -88.9℃ | 117.5℃ |
月桂醇 | 不溶于水，溶于醇、醚 | 24 | 259℃ |
鄰苯二甲酸丁基月桂酯 | 不溶于水，溶于多數有機溶劑 | 不祥 | 202～210℃ |
某實驗小組的同學模擬工業生產的工藝流程，用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯，圖中夾持和加熱裝置已略去。主要操作步驟如下：
①向三頸燒瓶內加入30 g 鄰苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量濃硫酸。
②攪拌，升溫至105 ℃，持續攪拌反應1小時。
③冷卻至室溫，加入40 g 月桂醇，升溫至160 ℃，攪拌、保溫至反應結束。
④冷卻至室溫，將反應混合物倒出。
⑤通過工藝流程中的操作X，得到粗產品。
請回答下列問題：
（1）儀器C的名稱___________。冷凝管中冷水應從___________進。
（2）步驟③中判斷反應已結束的方法是___________。
（3）步驟⑤中操作X可除去少量未反應的鄰苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括___________。
（4）工藝流程中減壓蒸餾的目的是___________。
（5）實驗結果表明步驟②、③產率都比較高，原因是___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數依次增大。A元素的單質是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對成對電子，D元素的價電子數是其余電子數的一半，C與B同主族，A與F同主族，D與E同族。回答下列問題：
（1）A、B、C第一電離能由大到小的順序為： （用元素符號表示）。
（2）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是： （填化學式）；該分子中心原子的雜化類型為： 。
（3）A、C元素形成的常見含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為4的酸是 ；（填化學式，下同）酸根呈平面三角形的酸是 。
（4）E和F形成的一種化合物的晶體結構如圖所示，則該化合物的化學式為 ；F的配位數為 。
（5）D的離子可以形成多種配合物，由Dn+、Br-、C的
最高價含氧酸根和A的簡單氫化物形成的1:1:1:5的某
配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產生
淡黃色沉淀，滴加BaCl2溶液無現象，則該配合物的化學式為： ；n值為 ；Dn+的基態電子排布式為： 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
