Question

兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO₂和3.6gH₂O，則混合氣體中（　　）

A．混和氣體中一定有甲烷

B．混和氣體中一定有甲烷和乙烯

C．混和氣體中一定有乙烷

D．混和氣體中一定有乙炔

Answer 1

分析：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根據元素守恒，則混合烴的平均分子式為C_1.6H₄，根據平均分子式進行判斷．

解答：解：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根據元素守恒，則混合烴的平均分子式為C_1.6H₄．烴中C原子數小于1.6的只有甲烷，則一定含有甲烷，CH₄分子中含4個氫原子，故另一種分子中一定含4個氫原子，且其碳原子數大于1.6，故可能是C₂H₄或C₃H₄，一定沒有C₂H₆或C₂H₂，二者的H原子不等于4，
A、由上述分析可知，混和氣體中一定有甲烷，故A正確；
B、由上述分析可知，混和氣體中一定有甲烷，可能含有是C₂H₄或C₃H₄，故B錯誤；
C、由上述分析可知，混和氣體中一定沒有C₂H₆或C₂H₂，故C錯誤；
D、由上述分析可知，混和氣體中一定沒有C₂H₆或C₂H₂，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查混合烴組成的判斷，難度中等，本題關鍵是能夠正確分析有機物完全燃燒生成的CO₂和H₂O的物質的量關系，根據平均分子式進行判斷．