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（13分）將8.6 g的銅銀合金完全溶于濃HNO₃，若反應中硝酸的還原產物只有NO₂和N₂O₄，且它們的體積均為1.12 L(標準狀況)，則該銅銀合金中銅和銀的質量分別為多少?

3.2 g 5.4 g

="0.05" mol
設合金中Cu為x mol,Ag為y mol。則

解得

所以m(Cu)="64" g·mol^-1×0.05 mol="3.2" g
m(Ag)="8.6" g-3.2 g="5.4" g

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

新型材料納米α－Fe粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。在不同溫度下，α—Fe粉與蒸氣反應的固體產物不同：溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe₃O₄。
（1）甲同學用下圖所示裝置進行α－Fe粉與水蒸氣的反應。

證明實驗中有氫氣產生的現象是。
（2）乙同學用下圖所示裝置進行α－Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產物。

①試管a中的物質是。
②乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗：

實驗步驟	實驗操作	實驗現象
Ⅰ	將反應后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產生
Ⅱ	向實驗I中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液沒有出現紅色

實驗現象不能確定是否存在Fe₃O₄，主要原因是
（用離子方程式表示）
③乙同學稱取5.60gFe粉，用上圖裝置反應一段時候后，停止加熱。將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6.88g。然后將冷卻后的固體物質與足量FeCl₃溶液充分反應，測定消耗FeCl₃的物質的量，最終確定產物的成分。若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應的產物為Fe₃O₄，則消耗FeCl₃的物質的量應為 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu₂S+O₂

2Cu+SO₂
濕法煉銅：CuSO₄+Fe=====FeSO₄+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被（填“氧化”或“還原”）成銅單質。
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂·2H₂O，實驗室模擬回收過程如下：

①證明步驟I所加FeCl₃溶液過量的方法是           。
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是          。
A．HNO₃          B．H₂O₂                     C．KMnO₄
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe³⁺完全沉淀，可選用的“試劑1”是          。（寫出一種即可）
④蒸發農縮CuCl₂溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是         （用化學方程式并結合簡要的文字說明），再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl₂·2H₂O。
方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學方程式是：
Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）===CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol
又知：2H₂O₂（l）==2H₂O（l）+O₂（g）    △H₂=-196kJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）==H₂O（l） △H₃=-286kJ/mol
則反應Cu（s）+H₂SO₄（aq）==CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H= 。
（3）欲實現反應Cu+H₂SO₂==CuSO₄+H₂，在你認為能實現該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料（填“Cu”或“C”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鐵粉投入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中，充分反應后，下列說法中正確的是

A．若無銅析出，則溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺，可能有Fe³⁺

B．若有銅析出，則溶液中含有Fe²⁺，沒有Cu²⁺和Fe³⁺

C．若鐵有剩余，則溶液中含有Fe²⁺，沒有Cu²⁺和Fe³⁺

D．若鐵無剩余，則溶液中含有Fe²⁺，無Fe³⁺，可能含有Cu²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)寫出Cu制取CuSO₄(稀H₂SO₄環境下)的方程式________________；
(2)Cu與濃H₂SO₄共熱也能制取CuSO₄，其反應方程式為：________________；以上兩種制取方法________________者好(填“前”或“后”)，原因是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對于硫酸、硝酸的認識，正確的是( )

A．濃硫酸和濃硝酸都具有氧化性

B．銅和濃硫酸的反應屬于置換反應

C．在銅和濃硝酸的反應中，硝酸只發揮了氧化性，沒有體現酸性

D．可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題