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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】我國科學家屠呦呦因創造性地研制出抗瘧新藥青蒿素和雙氫青蒿素(對瘧原蟲有100%的抑制率)而獲2015年諾貝爾醫學獎。如圖為青蒿素的鍵線式,以下關于青蒿素的說法錯誤的是

A. 含有酯基,可水解

B. 含有過氧鍵,有較強氧化性,且不夠穩定

C. 青蒿素的化學式C15 H24O5

D. 在水中溶解度不大,易溶于有機溶劑

【答案】C

【解析】

A項,青蒿素中含有酯基,青蒿素可水解,A項正確;

B項,青蒿素中含過氧鍵(—O—O—),過氧鍵有較強氧化性,且不夠穩定,B項正確;

C項,青蒿素的不飽和度為5,青蒿素的化學式為C15H22O5,C項錯誤;

D項,青蒿素中含酯基、醚鍵過氧鍵,不含羥基、羧基等親水基,青蒿素在水中溶解度不大,易溶于有機溶劑,D項正確;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程放出熱量的是

A. 液氨汽化 B. 碳酸鈣分解 C. 鋁熱反應 D. 化學鍵斷裂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)如圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:

元素e的負一價離子的結構示意圖為 ______ ,f、g、h、i對應簡單離子的半徑由大到小的順序為 ______ 用具體微粒符號表示

元素i的單質溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物,該化合物的電子式為 ______

、c、d三種原子的第一電離能大小順為 ______ 用具體微粒符號表示

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關焰色反應的實驗操作及注意事項正確的是(  )

A.只有把鹽配制成溶液才能進行焰色反應

B.實驗時用鉑絲直接蘸取藥品在酒精燈上灼燒

C.可以用鐵絲代替鉑絲進行焰色反應

D.實驗后要用稀硫酸將鉑絲洗凈

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某芳香烴X(相對分子貭量為92)是一種重要的有機化工原料,研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物,H是一種高分子。

回答下列問題:

(1)B的名稱是________,物質Y是乙酸嗎_____(填“是”或 “不是”)?反應⑧屬于____反應。H的含N官能團的名稱是______

(2)反應⑥、⑦兩步能否互換____(填“能”或“不能”),理由是__________

(3)上圖中反應②的化學方程式是__________

(4)比相對分子質量大14的同系物M的同分異構體中,寫出能同時滿足以下條件的M(不考慮立體異構):_____________

①苯環上的一氯代物有2種,②能發生水解反應,③與FeCl3溶液能夠發生顯色反應。

(5)請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成最合理的方案(不用寫條件)__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素,在周期表中相對位置如圖,下列說法正確的是

A. a、c兩元素的最高正價一定相等

B. 原子半徑大小順序為:c>d>b>a

C. a、b兩元素可能形成多種共價化合物

D. c、d二種元素氣態氫化物的穩定性比較:c > d

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對于某些離子的檢驗及結論中一定正確的

A. 加入稀鹽酸產生無色的氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,一定有

D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發生的主要反應如下:

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH1 =-99kJ·mol-1

② CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol-1

③ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH3

(1)CO2的電子式是________________

(2)ΔH3______kJ·mol-1,②反應正向的熵變ΔS______0(填“>”“<”或“=”)。

(3)在容積為2 L的密閉容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應),在其他條件不變時,溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖。

①溫度為T1時,從反應到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=_____ mol·L-1·min-1

②圖示的溫度T1______T2(填寫“>”、“<”或“=”)

(4)T1溫度時,將2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密閉容器中,充分反應(上述②反應)達到平衡后,若CO2轉化率為50%,此時容器內的壓強與起始壓強之比為________;反應②在該溫度達到平衡時,其平衡常數的數值為_______

(5)若反應②在原電池條件下實現,請寫出酸性條件下惰性電極上由CO2生成CH3OH的電極反應式:____________________,該電極為原電池的_______極。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是無色離子晶體,遇高熱或劇烈震動能發生強烈爆炸,快速分解成鈉單質和氮氣,是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關說法正確的是

A. NaN3中只含有離子鍵

B. 1 mol NaN3完全分解最多可以產生33.6L N2

C. 當有4.2g N2生成時,轉移電子數約為6.02×1022

D. 常溫下,NaN3化學性質穩定,包裝盒上無需特別說明注意事項

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同步練習冊答案
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