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按照如圖1所示裝置進行有關實驗，打開分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

（1）①若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當將A滴入B中時發生反應的離子方程式為當實驗一段時間后，發現C、D中有紅棕色煙，則C的化學式為
②實驗室常用MnO₂與濃鹽酸共熱制取Cl₂，也可用KClO₃，KMnO₄，K₂Cr₂O₇代替MnO₂與濃鹽酸反應制Cl₂．若制取等量的Cl₂需濃鹽酸最少的是
A．MnO₂和濃鹽酸反應　　 B．KClO₃和濃鹽酸反應 C．KMnO₄和濃鹽酸反應　　D．K₂Cr₂O₇和濃鹽酸反應
③在實驗室中，要獲得干燥純凈的氯氣，可以將它通過圖2中的裝置，其中瓶I中盛放的是．
（2）若A是乙醇，B是生石灰，實驗中觀察到C中黑色固體逐漸變紅．當C中黑色固體大部分變紅時，關閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜止一會，觀察到Ⅲ中試管壁出現了光亮的銀鏡．則試管E中所發生反應的化學方程式
（3）①若A是能發生銀鏡反應且只含一個碳的一種液態有機物，B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C與（2）相同．實驗中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時可觀察到試管E中溶液變渾濁，則A是（寫名稱）．此實驗中濃硫酸的作用是．
②寫出乙醇和A在濃硫酸存在并加熱時所發生的反應方程式此反應屬于．
③含有6個碳原子的A的同系物共有種．

解：（1）①二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，反應離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\text{[math]}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
實驗一段時間后，C、D中有紅棕色煙，紅棕色煙應是FeCl₃，氯氣與物質C反應生成FeCl₃，故物質C為Fe．
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\text{[math]}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；Fe．
②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O?
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O?
KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
依據化學方程式和電子守恒計算判斷得到生成等量氯氣消耗KClO₃最少；
故答案為：B；
③氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，可以通過飽和食鹽水除去氯化氫；
故答案為：飽和NaCl溶液；
（2）乙醇和氧化銅反應生成乙醛銅和水，乙醛在水浴加熱條件和銀氨溶液反應生成單質銀，反應的化學方程式為：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH→CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；
故答案為：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH→CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；
（3）①若A是能發生銀鏡反應且只含一個碳的一種液態有機物，B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C與（2）相同．實驗中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時可觀察到試管E中溶液變渾濁，說明A為甲酸在濃硫酸作用下脫水生成一氧化碳氣體，一氧化碳氣體通過氧化銅反應生成二氧化碳和銅，二氧化碳通過苯酚鈉溶液生成苯酚變渾濁；
故答案為：甲酸；脫水劑；
②乙醇和甲酸在濃硫酸作用下發生酯化反應生成甲酸乙酯和水，反應的化學方程式為：HCOOH+C₂H₅OH $\text{[math]}$ HCOOC₂H₅+H₂O；反應是取代反應
故答案為：HCOOH+C₂H₅OH $\text{[math]}$ HCOOC₂H₅+H₂O 取代（酯化）反應；
③含有6個碳原子的A（甲酸）的同系物是己酸，存在同分異構體，同分異構體是戊基的同分異構體數，CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂COOH，共有8種；
故答案為：8種；
分析：（1）①二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水．實驗一段時間后，C、D中有紅棕色煙，紅棕色煙應是FeCl₃，即氯氣與物質C反應生成FeCl₃，據此判斷物質C．
②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O?
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O?
KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
依據氧化還原反應電子守恒計算分析判斷；
③氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，可以通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；
（2）乙醇和氧化銅反應生成乙醛銅和水，乙醛在水浴加熱條件和銀氨溶液反應生成單質銀；
（3）①若A是能發生銀鏡反應且只含一個碳的一種液態有機物，B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C與（2）相同．實驗中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時可觀察到試管E中溶液變渾濁，說明A為甲酸在濃硫酸作用下脫水生成一氧化碳氣體，一氧化碳氣體通過氧化銅反應生成二氧化碳和銅，二氧化碳通過苯酚鈉溶液生成苯酚變渾濁；
②乙醇和甲酸在濃硫酸作用下發生酯化反應生成甲酸乙酯和水；反應是取代反應；
③含有6個碳原子的A為甲酸的同系物存在同分異構體，同分異構體是戊基的同分異構體數共有8種；
點評：本題考查了實驗室制備氯氣的實驗裝置和操作，試劑選擇和除雜方法，物質性質的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗：

該小組設計了如圖1所示的一套氣體發生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能性．
①甲同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入

H₂O₂

或

H₂O

，裝置Ⅱ從

管口進氣即可作為排氣法收集O₂的裝置．
②乙同學認為利用裝置Ⅱ，可收集NO，試簡述操作方法

先往集氣瓶中裝滿水，按照圖Ⅱ裝置好，C導氣管接裝置Ⅲ后，從D處導氣管通入一氧化氮氣體排凈集氣瓶內的水

學習小組在研究CH₄還原Fe₂O₃的實驗中，發現生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe₃O₄．為進一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進行如下實驗．
（一）定性檢驗
（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產生，則黑色粉末中一定有

，產生氣泡的離子方程式為

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．
（2）熱還原法檢驗：按圖2裝置連接好儀器（圖中夾持設備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通入氫氣，持續一段時間后再點燃C處的酒精燈．
請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是

關閉止水夾K，往長頸漏斗加水至漏斗內的液面高于導氣管，靜置一段時間后液面差保持不變，說明裝置A的氣密性良好

．
②B中試劑的名稱是_

濃硫酸

．
③若加熱一段時間后，裝置D中白色粉末變藍色，對黑色粉末的組成得出的結論是

是

（填“是或否”）含有Fe₃O₄．
④綜上所述：黑色粉末的組成為

和

Fe₃O₄

．
（3）為進一步證明黑色粉末是否含Fe₃O₄，某同學設計實驗方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，觀察現象．請分析此方案是否可行，并解釋原因．答：

不可行，因Fe₃O₄溶于鹽酸生成Fe³⁺與Fe反應生成Fe²⁺，溶液不變色

．
（二）．沉淀法定量測定
為進一步分析該黑色粉中兩組分的比例關系，按圖3實驗流程進行測定．
（4）操作II的名稱是

過濾

、

洗滌

、轉移固體．
（5）通過以上數據，計算黑色粉末中兩組分的質量分別為

Fe 0.56 Fe₃O₄ 2.32

．

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科目：高中化學 來源：浙江省溫州中學2011－2012學年高二下學期期末考試化學試題 題型：058

(1)阿司匹林是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH₃CO)₂O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程(略)．

①寫出制備阿司匹林的化學方程式________．可用重結晶提純法提純阿司匹林．方法如下：加熱回流的裝置如圖所示：

②使用溫度計的目的是________．

③冷凝水的流進方向是________．(填“b”或“c”)．

④重結晶提純法所得產品的有機雜質較少的原因________．

檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是________．

(2)氯化芐(C₆H₅CH₂Cl)也是一種重要的有機化工原料．工業上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐．為探索不同光強條件對合成產率的影響，需要對不同光強條件下的粗產品(含甲苯)進行純度檢測．每一組檢測按照如下步驟進行：

A．稱取0.300 g樣品．

B．將樣品與25 mL　4 mol·L^－1　NaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流1小時后停止加熱(發生的反應為：C₆H₅CH₂Cl＋NaOH→C₆H₅CH₂OH＋NaCl)．

C．在三頸燒瓶中加入50 mL　2 mol·L^－1　HNO₃，混合均勻．

D．將三頸燒瓶中溶液全部轉移到100 mL容量瓶中，加水定容．

E．從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.00 mL　0.100 mol·L^－1　AgNO₃溶液，振蕩混合均勻．

F．在錐形瓶中滴入幾滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液作為指示劑，用0.0250 mol·L^－1　NH₄SCN溶液滴定剩余的AgNO₃．

G．重復E、F步驟三次，消耗0.0250 mol·L¹　NH₄SCN溶液的平均值為4.00 mL．

(已知：NH₄SCN＋AgNO₃＝AgSCN↓＋NH₄NO₃)根據以上實驗信息回答下列相關問題：

①C步驟所加硝酸的目的是________．

②在F步驟操作中，判斷達到滴定終點的現象是________．

③該產品的純度為________．(請保留2位小數)

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省溫州中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（12分）（1）阿司匹林是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH₃CO)₂O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。
①寫出制備阿司匹林的化學方程式                。
可用重結晶提純法提純阿司匹林。方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：

②使用溫度計的目的是                    。
③冷凝水的流進方向是         。（填“b”或“c”）。
④重結晶提純法所得產品的有機雜質較少的原因        。
檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是                           。
（2）氯化芐（C₆H₅CH₂Cl）也是一種重要的有機化工原料。工業上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐。為探索不同光強條件對合成產率的影響，需要對不同光強條件下的粗產品(含甲苯)進行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進行：

A．稱取0．300 g樣品。

B．將樣品與25 mL 4 mol·L^-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停止加熱（發生的反應為：C₆H₅CH₂Cl+NaOH→C₆H₅CH₂OH+ NaCl）。

C．在三頸燒瓶中加入50 mL 2 mol·L^-l HNO₃，混合均勻。

D．將三頸燒瓶中溶液全部轉移到100 mL容量瓶中，加水定容。

E.從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L^-1AgNO₃溶液，振蕩混合均勻。
F.在錐形瓶中滴入幾滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液作為指示劑，用0.0250 mol·L^-1 NH₄SCN溶液滴定剩余的AgNO₃。
G.重復E、F步驟三次，消耗0.0250 mol·L¹NH₄SCN溶液的平均值為4.00mL。
（已知：NH₄SCN+ AgNO₃= AgSCN↓+NH₄NO₃）根據以上實驗信息回答下列相關問題：
①C步驟所加硝酸的目的是       。
②在F步驟操作中，判斷達到滴定終點的現象是         。
③該產品的純度為         。（請保留2位小數）

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）（1）阿司匹林是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH₃CO)₂O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。

①寫出制備阿司匹林的化學方程式。

可用重結晶提純法提純阿司匹林。方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：

②使用溫度計的目的是。

③冷凝水的流進方向是。（填“b”或“c”）。

④重結晶提純法所得產品的有機雜質較少的原因。

檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是。

（2）氯化芐（C₆H₅CH₂Cl）也是一種重要的有機化工原料。工業上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐。為探索不同光強條件對合成產率的影響，需要對不同光強條件下的粗產品(含甲苯)進行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進行：

A.稱取0．300 g樣品。

B.將樣品與25 mL 4 mol·L^-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停止加熱（發生的反應為：C₆H₅CH₂Cl+NaOH→C₆H₅CH₂OH+ NaCl）。

C.在三頸燒瓶中加入50 mL 2 mol·L^-l HNO₃，混合均勻。

D.將三頸燒瓶中溶液全部轉移到100 mL容量瓶中，加水定容。

E.從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L^-1AgNO₃溶液，振蕩混合均勻。

F.在錐形瓶中滴入幾滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液作為指示劑，用0.0250 mol·L^-1 NH₄SCN溶液滴定剩余的AgNO₃。

G.重復E、F步驟三次，消耗0.0250 mol·L¹NH₄SCN溶液的平均值為4.00mL。

（已知：NH₄SCN+ AgNO₃= AgSCN↓+NH₄NO₃）根據以上實驗信息回答下列相關問題：

①C步驟所加硝酸的目的是。

②在F步驟操作中，判斷達到滴定終點的現象是。

③該產品的純度為。（請保留2位小數）

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