【題目】對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】解：A、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，C的質量分數減小，故A正確；
B、根據反應前后的化學計量數的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，正逆反應速率都增大，且V正＞V逆 ， 故B錯誤；
C、催化劑同等程度地改變正逆反應速率，平衡不發生移動，故C錯誤；
D、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，根據反應前后的化學計量數的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯誤．
故選A．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】列式并計算下列各小題：
（1）某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數Kw ．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則 Va：Vb=
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則 Va：Vb= ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】往100 mL 1 mol·L -1 的AlCl3 溶液中滴加1 mol·L -1 的NaOH溶液，得3.9 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是
A. 100 mL B. 200 mL C. 300 mL D. 350 mL
【答案】D
【解析】氯化鋁的物質的量是0.1mol，生成的氫氧化鋁是3.9g÷78g/mol＝0.05mol，如果氯化鋁過量，則根據Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知需要氫氧化鈉是0.15mol，溶液體積是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL；如果氫氧化鈉過量，生成的氫氧化鋁部分溶解，則0.1mol氯化鋁需要0.3mol氫氧化鈉生成0.1mol氫氧化鋁，其中有0.05mol氫氧化鋁溶解，根據Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知又需要0.05mol氫氧化鈉，則溶液體積是0.35mol÷1mol/L＝0.35L＝350mL，答案選D。
點睛：該題也可以借助圖像解答，例如把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3＋)溶液中至過量的現象是：先有白色沉淀產生，然后沉淀逐漸溶解，有關反應：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，圖像：
，作縱坐標的垂線與圖像有2個交點（B點除外），因此需要氫氧化鈉的物質的量也有兩種情況，解答時可以靈活應用。
【題型】單選題
【結束】
11
【題目】某溶液中有Fe3+、Mg2+ 、Fe2+ 和Al3+ 四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量增加的陽離子是
A. Fe3+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣
相關物質的溶度積常數見下表：
物質 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10﹣20 | 2.6×10﹣39 | 1.7×10﹣7 | 1.3×10﹣12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入 ， 調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）= ． 過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl22H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2 ， 原因是（用化學方程式表示）．由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 ．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.100 0molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
①可選用作滴定指示劑，滴定終點的現象是 ．
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為 ．
③該試樣中CuCl22H2O的質量百分數為
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用下列裝置模擬工業生產制備少量硝酸． 
（1）B中試劑為 ， NaOH溶液的作用是 ．
（2）用過氧化鈉與水反應制備氧氣的化學方程式為 ．
（3）實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上．下列圖示中，能夠正確表示該反應過程能量變化的是 ．
A.
B.
C.
D.
（4）已知2NO2（g）2NO（g）+O2（g）△H
NO2（g） 
N（g）+2O（g）
NO（g） 
N（g）+O（g）
O2（g） 
2O（g）
①計算反應的△H= ．
②請解釋高溫下，氨氣與氧氣反應難以生成NO2的原因 ．
（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵．
①當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產生，還伴有白煙．請用化學方程式表示白煙產生的原因 ．
②欲使氨氣盡可能完全轉化為硝酸，理論上n（NH3）：n（O2）的最佳比例為 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）
A.20℃時，鋁的密度為2.7 g/cm3 ， 則1個Al原子的體積為（ 
）cm3
B.25℃、101KPa下，16 g O2與O3的混合氣體中含電子數為8NA
C.25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子數小于0.5NA
D.0℃、101KPa下，等體積的CH4和CCl4中含C原子數相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】10.0g某有機物在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，將這些燃燒產物與足量Na2O2充分反應，Na2O2能增重10.0g，此有機物不可能是（ ）
A. C6H12O6 B. C2H5OH C. HCHO D. CH3COOH
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不能用元素周期律解釋的是（ ）
A.濃硫酸的氧化性強于稀硫酸
B.與冷水反應的速率：Na>Mg
C.向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液變藍
D.原子半徑：Al>Si>P
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種氣態烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列說法正確的是（ ）
A.一定有甲烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.可能有乙烷
D.一定有乙炔
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com