【題目】工業(yè)上可利用如圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化
(A,B均為惰性電極)。下列說法正確的是（ ）
A. B電極為電解池的陰極
B. B極區(qū)吸收5mo1 
，則A極區(qū)生成2.5mo1 
C. B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解一段時間后硫酸濃度增大
D. A電極的電極反應(yīng)為: 
【答案】C
【解析】A電極處通入SO32-，產(chǎn)生S2O42-，電解過程中SO32-化合價(jià)降低，為得電子的反應(yīng)，則A極為電解池陰極，B電極就為電解池陽極，通入SO2發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2SO4，則A．B電極為電解池的陽極，A錯誤；B．B極區(qū)吸收5molSO2，電解生成H2SO4，S化合價(jià)升高2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol×2=10mol，根據(jù)電子得失守恒，則陰極也轉(zhuǎn)移10mol電子，2SO32-～S2O42-～2e-，則A極區(qū)生成5molS2O42-，B錯誤；C．B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解過程中SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，則電解一段時間后硫酸濃度增大，C正確；D．A電極處通入SO32-，產(chǎn)生S2O42-，電解過程中SO32-化合價(jià)降低，為得電子的反應(yīng)，則A電極的電極反應(yīng)為：2SO32-+2e-+4H+＝S2O42-+2H2O，D錯誤，答案選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g) +Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)
B.其他條件不變,降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應(yīng)的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
（2）固體混合物A的組成為 、 。
（3）操作A的名稱為_______________。
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知甲酸的分解反應(yīng)：HCOOHCO＋H2O，△H。在H＋催化作用下反應(yīng)歷程為：
根據(jù)過渡態(tài)理論，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，E1、E2、E3均為大于0。
下列說法不正確的是
A.E2為正反應(yīng)的最高活化能
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＝E3
C.圖像中第一個峰(過渡態(tài))對應(yīng)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為過渡態(tài)I
D.使用催化劑后，正逆反應(yīng)速率同等程度改變，平衡不移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的藥理功能，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，關(guān)于茶多酚的下列說法正確的數(shù)目有（ ）
①1mol茶多酚與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗6molBr2
②1mol茶多酚與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)放出4molCO2
③1mol茶多酚與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗10molNaOH
④能發(fā)生氧化、取代、加成、縮聚反應(yīng)
⑤已知茶多酚易溶于水，是因?yàn)槟芘c水分子之間形成氫鍵
⑥能使酸性KMnO4溶液褪色
A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。回答下列問題：
(1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。
①電石與水反應(yīng)很快，為了減緩反應(yīng)速率，裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以采取的措施是__________（寫一種即可）。
②裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2，其原因是： _____________（用離子方程式回答）。
(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：
①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。
②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為____________________________。
③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過_____________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。
(3)丙組設(shè)計(jì)了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。
②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是_______________。
③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________（列出含 m、c、V 的表達(dá)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A，B，C，D，E均為有機(jī)化合物，A是分子式為C5H10O的直鏈化合物，B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，它們之間的關(guān)系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）．下列敘述錯誤的是（ ）
A.B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2COOHB.C與乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)
C.A可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)D.E的分子式為C3H2O4Na2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：
甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：
（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機(jī)層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；
（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；
a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應(yīng)先________________，再______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）； △H=-197kJ·mol-l。 實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時體系能量的變化 | |||
SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出熱量：Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出熱量：Q2=78.8kJ |
丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出熱量：Q3 |
下列敘述正確的是( )
A.Q1>Q3>Q2 =78．8kJ
B.三個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2
C.甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%
D.若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0~tmin內(nèi)，v（O2）=1/5t mol/（L·min）
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