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(10分)A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)。

（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，寫出反應①的化學方程式_________________；用電子式表示C的形成過程：__________________。
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態單質，且反應①②均在水溶液中進行。如果將反應①設計成原電池，負極電極材料可選擇_____（填字母代號A鐵片B鋅片C銅片），正極電極反應式為：_____________________________。
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為______________________________。

（1）2Mg+C02

2MgO+C；

。[
（2）__A__，2H⁺+2e^-=H2↑
（3）__2C+SiO2

Si+2CO___

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄,則下列判斷錯誤的是（）

A．原子半徑X＞Y＞Z	B．氣態氫化物的穩定性HX＞H₂Y＞ZH₃
C．非金屬性X＞Y＞Z	D．陰離子的還原性Z^3-＞Y^2-＞X^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉化關系如下圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的某種相同）。

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的一

種化學式   。
（2）若E的水溶液呈現弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因                     。
②E與NaOH溶液反應后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間大小關系            。
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為                             。
②有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H₂SO₄中未發現有氣體逸出，濃硫酸變為紅棕色，則你得出的結論是                 。

③已知常溫下物質A與物質B生成1mol氣體C的△H為－57.07kJ·mol^－¹，1 mol氣體C與H₂O反應生成D溶液和E氣體的△H為－46kJ ·mol^－¹，寫出物質A與物質B及水生成D溶液的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有A、B、C、D四種元素，其原子序數大小關系為A＞B＞C＞D。已知：將0.5 mol A元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×10²³個電子。當A的單

質同鹽酸充分反應時可放出0.02 g氫氣，用去0.4 g A單質。B元素原子的核外電子層數和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學式為DH₃，其最高價氧化物中氧元素的質量分數為74.07%。試回答：
（1）元素符號：A___▲__，B___▲__，C__▲___，D__▲__。
（2）鑒定某物質中含有B元素的最簡單的實驗是__▲__。
（3）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是（用化學式表示）__▲____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若某原子的外圍電子排布式為4d¹5s²，則下列說法正確的是

A．該元素基態原子中共有3個電子	B．該元素原子核外有5個能層
C．該元素原子最外層共有3個電子	D．該元素原子M能層共有8個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鹵族元素的比較中，錯誤的是

A．氣態氫化物的穩定性：HF>HCl>HBr>HI	B．單質的氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂
C．離子的還原性：F^－>Cl^－>Br^－>I^－	D．元素的非金屬性：F>Cl>Br>I

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）在周期表中，同一主族元素化學性質相似。目前也發現有些元素的化學性質和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似，這稱為對角線規則。據此請回答：
（1）鋰在空氣中燃燒主要產物的電子式是，同時生成微量的_____ ；
（2）鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式是_________________，它屬兩性化合物，證明這一結論的有關離子方程______________________ _，__________ ____；
（3）若已知反應Be₂C＋4H₂O===2Be(OH)₂＋CH₄↑，則Al₄C₃遇強堿溶液反應的離子方程式為____________________________________；
（4）科學家證實，BeCl₂屬共價化合物，設計一個簡單實驗證明，其方法是______________，用電子式表示BeCl₂的形成過程：________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A原子的結構示意圖為

。則X、Y及該原子3p能級上的電子數分別為（）

A．18、6、4

B．20、8、6

C．18、8、6

D．15~20、3~8、1~6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y的核外電子數的一半，Y與M可形成化合物M₂Y。用微粒符號完成下列問題：
(1)Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性___________強于___________。
(2)M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小________________。
(3)M₂X₂固體中陰、陽離子個數比____________,其電子式為_______________。該物質中含有化學鍵的類型有______________和______________。
(4)將Z的單質通入YX₂的水溶液中發生反應的離子方程式為____________。

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