Question

【題目】Ⅰ.實驗室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗乙炔的性質(zhì)：

（1）實驗室制備乙炔的化學(xué)方程式是_______________________________；

（2）實驗過程中，為減緩生成乙炔的速率，通常采取的措施是：___________________________________________________________；

（3）B中試劑是 ；

（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是_________________。

Ⅱ.利用上述裝置還可以驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱。

（1）A中固體試劑是 （選填序號）；

A．醋酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．苯酚鈉

（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________；

（3）有同學(xué)認(rèn)為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強(qiáng)弱，你認(rèn)為合理嗎？

_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：

______________________________________ 。

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（2）常利用飽和食鹽水代替水

（3）硫酸銅溶液；（其他合理答案亦可。）（4）溶液褪色

Ⅱ．（1）b（2）

（3）不合理，乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應(yīng)，干擾CO2與苯酚鈉的反應(yīng)．

【解析】

試題分析：Ⅰ．（1）實驗室制備乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；（2）實驗過程中，為減緩生成乙炔的速率，通常采取的措施是常利用飽和食鹽水代替水，故答案為：常利用飽和食鹽水代替水；（3）B中試劑是硫酸銅溶液，可除去乙炔中混有的硫化氫氣體；（4）若C中試劑是溴水，溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色；

Ⅱ．驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱，則發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，A中為碳酸氫鈉，分液漏斗中為鹽酸，在錐形瓶中反應(yīng)生成二氧化碳，B中飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，C中試劑為苯酚鈉，發(fā)生，可比較酸性，（1）由上述分析可知，A中固體試劑是碳酸氫鈉，故答案為：b；

（2）C中二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，；

（3）沒有B裝置，驗證酸性的強(qiáng)弱，不合理，因乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應(yīng)，干擾CO2與苯酚鈉的反應(yīng)。