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【題目】甲苯分子被溴原子取代一個氫原子后，可能形成的同分異構體的數(shù)目是（）

A.3種B.4種C.5種D.6種

【答案】B

【解析】

甲苯分子中有幾種不同化學環(huán)境的H原子，就應該有幾種一溴取代物，已知甲苯苯環(huán)上有鄰、間、對三種H，甲基上有1種H，故甲苯分子被溴原子取代一個氫原子后，可能形成同分異構體數(shù)目是4種，故答案為：B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）
A.苯、己烷、四氯化碳
B.苯、乙醇、四氯化碳
C.硝基苯、乙醇、四氯化碳
D.硝基苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵（FePO42H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾．反應加熱的目的是．
（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+ ．為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+ ，離子方程式如下：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、和．
②若滴定x mL濾液中的Fe2+ ，消耗a molL﹣1K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）=molL﹣1 ．
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是（填選項字母）．
A．加入適當過量的H2O2溶液 B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行 D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO42H2O．若反應得到的FePO42H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為．
（4）磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰電池，總反應為FePO4+Li LiFePO4 ，電池中的固體電解質(zhì)可傳導離子，放電時，正極反應為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol（Lmin）﹣1 ．下列說法中正確的是（）
A.A的平均反應速率為0.15mol（Lmin）﹣1
B.恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等
C.降低溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動
D.B的轉化率為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度不變恒容的容器中0.1molL﹣1H2進行反應H22H，若某段時間內(nèi)H2濃度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反應時間為12s，則反應起始時H2濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的時間為（）
A.等于24s
B.等于20s
C.大于20s
D.小于20s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】14g Cu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L O2（標況）混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質(zhì)量為（）
A.1.6g
B.3.2g
C.6.4g
D.9.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關，下列有關物質(zhì)的用途和原理分析正確的是

選項	物質(zhì)的用途	原理和分析
A	漂白粉可用于食品漂白	漂白粉能使色素褪色
B	Al(OH)3可中和胃酸	Al(OH)3是兩性氫氧化物，與酸發(fā)生中和反應
C	Na2O2常作供氧化	Na2O2在常溫下能分解放出O2
D	明礬可作凈水劑	明礬溶于水后能消毒殺菌

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是

A. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O ===HClO＋HCO3－

B. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C. 將Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+ ===2Fe3++3H2O

D. KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+===2H2O+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等．已知H﹣H鍵、N﹣H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
（1）寫出合成氨的熱反應方程式．
生成1molNH3需要吸收或放出kJ
（2）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示．圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是．

（3）溫度為T℃時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則該反應的平衡常數(shù)為．
（4）已知373K時，可逆反應平衡常數(shù)為K=0.12，若某時刻時，測得 C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反應
A.向正方向進行
B.向逆方向進行 C處于平衡狀態(tài)．

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