Question

【題目】如圖是一種鈉硫高能電池的結構示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和隔膜，該電池反應為2Na+xS=Na2Sx ． 該電池正極的電極反應式為 ．
用該電池作電源進行鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質量為g．

Answer 1

【答案】xS+2e﹣=Sx2﹣；9.2
【解析】解：原電池正極發生得電子的還原反應，在反應2Na+xS=Na2Sx中，硫單質得電子，故正極反應為：xS+2e﹣=Sx2﹣；電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以陽極上銅失電子發生氧化反應，電極反應式為Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 陰極上銅離子得電子發生還原反應，陰極反應式為Cu2++2e﹣=Cu；電鍍后，兩個電極質量差等于陽極溶解質量與陰極析出質量之和，若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g，所以陽極溶解銅的質量為12.8g，
設通過的電子為x，

Cu	﹣	2e﹣	=Cu2+
64g		2mol
12.8g		x

64g：2mol=12.8g：x，
x=0.4mol，
故流經電鍍池的電極的電子的物質的量為0.4mol，而流經電鍍池的電子的量與流經原電池中正負極的電子的量相同，設原電池負極上有Xg鈉被消耗，有：

Na	﹣	e﹣	=Na+
23g		1mol
Xg		0.4mol

可得 X=
解得X=9.2g
所以答案是：xS+2e﹣=Sx2﹣；9.2．