Question

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

	裝置Ⅰ		裝置Ⅱ
	燒瓶中	分液漏斗中
制備純凈Cl2	MnO2	①________	②________
制備純凈NO	Cu	③________	④________

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①為了使氣體充分反應，從A處進入的氣體是____________(填Cl2或NO)。

②裝置連接順序為a→_______________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

③裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是________________________。

④裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________________(填編號①水②冰水③冰鹽水)

⑤裝置Ⅶ中吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為___________________________________。

(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為________________________________。

Answer 1

【答案】 濃鹽酸 飽和食鹽水 稀硝酸 水 Cl2 e→f→c→b→d 通過觀察氣泡調節氣體流速 ③ NOCl＋2NaOH＝NaCl＋NaNO2＋H2O HNO3（濃）+3HCl（濃） NOCl↑＋Cl2↑+2H2O

【解析】試題分析：本題考查Cl2、NO和NOCl的制備，實驗裝置的連接，方程式的書寫。

（1）制備Cl2的反應原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。①制備Cl2時分液漏斗中盛放濃鹽酸。②由于鹽酸具有揮發性，上述方法制得的Cl2中混有HCl、H2O（g），為了除去Cl2中的HCl，裝置II中盛放飽和食鹽水。

制備NO的反應原理為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。③制備NO時分液漏斗中盛放稀硝酸。④因為裝置中有空氣，制得的NO與O2反應生成NO2，NO中混有NO2，為了除去NO2，裝置II中盛放H2O，反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。

（2）①NO的密度小于Cl2的密度，為了使氣體充分反應，從短管進入Cl2，從A處進入的氣體是Cl2。

②在裝置V中NO與Cl2合成NOCl，NOCl是一種黃色氣體，沸點為-5.5℃，在裝置VIII中將NOCl冷凝，NOCl遇水易水解，在裝置VIII后面連接裝置VI，由于Cl2、NO、NOCl會污染大氣，最后連接裝置VII吸收尾氣；裝置連接順序為a→e→f→c→b→d。

③裝置III、IV除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是：通過觀察氣泡調節氣體流速。

④裝置VIII的燒杯中盛放的試劑將NOCl冷凝為液體，NOCl的沸點為-5.5℃，應選擇冰鹽水，答案選③。

⑤NOCl遇水易水解，則NOCl與NaOH溶液反應生成NaNO2、NaCl和H2O，反應的化學方程式為NOCl+2NaOH=NaNO2+NaCl+H2O。

（3）根據資料寫出反應HNO3（濃）+HCl（濃）NOCl↑+Cl2↑，N元素的化合價由+5價降至+3價，Cl元素的化合價由-1價升至0價，根據得失電子守恒、結合原子守恒，寫出反應的化學方程式為HNO3（濃）+3HCl（濃）NOCl↑+Cl2↑+2H2O。