Question

I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO₄轉化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用　　　 ，要使MgSO₄完全轉化為

　 沉淀，加入試劑的量應為　　　　　　 。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是　　　　　　 。

(3)試劑②選用　　　　 ；寫出其反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為　　　　 。

II．關于《必修2》中提到的常見有機物，請回答下列問題：

(1)苯在常溫常壓下呈　　 態(tài)。

(2)常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤　　　　 。

(3)苯和甲烷中含碳量較高的是　　　　 。

(4) 寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合液加熱反應的化學方程式（用結構簡式書寫）　　　　　　　 。

(5) 寫出乙醇和乙酸的酯化反應方程式 　　　　　　　 　。

Answer 1

I、 (1)氫氧化鈣或生石灰，過量。(2)過濾(3)鹽酸；2 H⁺ + Mg(OH)₂ 2H₂O + Mg²⁺

(4) MgCl₂(熔融) Mg + Cl₂↑

II．(1)液。(2)4 。(3)苯。(4)　　 + HO－NO₂　　　 　　　NO₂ +H₂O

(5) CH₃COOH+CH₃CH₂OH　　 　　 CH₃COOCH₂CH₃ +H₂O