Question

【題目】銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（ ）
A.9.02 g
B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g

Answer 1

【答案】B
【解析】解：4.48L的 NO2氣體的物質的量為 =0.2mol，0.336L的N2O4氣體物質的量為 =0.015mol，根據電子轉移守恒，金屬失去電子物質的量0.2mol×1+0.015mol×2×1=0.23mol， 最終生成沉淀為Cu（OH）2和Mg（OH）2 ， 根據電荷守恒可知，金屬失去電子物質的量等于沉淀中氫氧根的物質的量，故沉淀質量為4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，
故選B．
最終生成沉淀為Cu（OH）2和Mg（OH）2 ， 根據電荷守恒可知，金屬失去電子物質的量等于沉淀中氫氧根的物質的量，根據電子轉移守恒計算金屬失去電子物質的量，沉淀質量等于金屬質量與氫氧根離子質量之和．