Question

在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發生：

①IO₃^-+5I^-+6H⁺===3I₂+3H₂O　②I₂+HSO₃^-+H₂O===2I^-+SO₄^2-+3H⁺。

當反應進行到15 min時，溶液突然變為藍色，隨之又很快消失。這一反應被稱做時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現象。下列有關說法不正確的是

1. A.
   在整個反應過程中，起催化作用的物質是KI
2. B.
   上述兩個反應中，反應速率較快的是②
3. C.
   時鐘反應的快慢由反應②決定
4. D.
   “溶液突然變為藍色，隨之又很快消失”這一現象與①②的反應速率有關

Answer 1

C
試題分析：由反應①②可以得出KI是KIO₃、KHSO₃反應的催化劑，反應中生成的I₂能使淀粉溶液變藍色，由題給信息——反應進行到15分鐘時，溶液變藍，說明反應①很慢，它決定了時鐘反應的快慢，屬于答案選C。
考點：考查外界條件對反應速率的影響
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題貼近高考，綜合性強，旨在對學生分析、歸納、總結問題的能力，有利于培養學生嚴謹的邏輯推理能力和抽象思維能力。