Question

2008年8月8日點燃奧運會主火炬�；鹁嬉灾袊鴤鹘y(tǒng)祥云符號和紙卷軸為創(chuàng)意，火炬使用的燃料為丙烷。已知25℃，101kPa下，拆開1molC－H中的

化學鍵要吸收415kJ的能量，1molC－C中的化學鍵要吸收

331kJ的能量，拆開1molO₂中的O＝O鍵要吸收498kJ的能

量，形成水分子中的1mol H－O鍵要放出465 kJ的能量，

形成二氧化碳分子中的1mol C＝O鍵要放出798kJ的能量

（丙烷燃燒過程中不考慮其它能量轉化）。下列說法正確

的是                  （    ）

A．火炬中丙烷完全燃燒的熱化學方程式為C₃H₈+5O₂＝3CO₂+ 4H₂O；△H＝－2036kJ/mol

B．C₃H₈(g)+ 5O₂(g)＝3CO₂(g)+ 4H₂O(g)；△H＜－2036kJ/mol

C．火炬中丙烷完全燃燒的熱化學方程式為：C₃H₈(g)+ 5O₂(g)＝3CO₂(g)+ 4H₂O(g)；△H＝2036kJ/mol

D．火炬中丙烷燃燒的能量變化可用如下圖所示表示

Answer 1

D

解析:

C₃H₈分子中含有兩個C－C鍵，8個C－H鍵，C₃H₈在燃燒過程中所有的化學鍵均要發(fā)生斷裂，

1mol C₃H₈吸收的熱量＝2×331kJ+8×4151kJ＝3982kJ，5mol O₂吸收的熱量＝5×498kJ＝2490kJ，生成的3 mol

CO₂和4mol H₂O放出的熱量＝3×2×798kJ + 4×2×465 kJ＝8508kJ，故1mol C₃H₈完全燃燒生成CO₂和H₂O

（g）放出熱量＝8508kJ－6472kJ＝2036kJ，故火炬中丁烷完全燃燒的熱化學方程式為：C₃H₈（g）+ 3O₂

（g）＝ 3CO₂（g）+ 4H₂O（l）；△H＝－2036kJ/mol。選項A，沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)錯誤。選項C中△H

忽視“－”錯誤。選項B，因H₂O（l）→H₂O（g）吸收熱量，故生成H₂O（g）放出更少的熱量，△H值越

小，放出熱量越多，故有△H>－2036kJ/mol。選項D，因C₃H₈（g）完全燃燒是放熱反應，反應物的總能

量大于生成物的總能量，正確。