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【題目】實驗室用下列方法制氯氣時所得的氯氣( )

①用含146 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應

②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應

A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較

【答案】B

【解析】

試題解析：MnO2與濃鹽酸反應制備氯氣；理論上產生氯氣的關系為MnO2—4HCl-Cl2;①用含146gHCl的濃鹽酸,其物質的量為4摩爾，當鹽酸在反應時，濃鹽酸變為稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應，產生氯氣小于1摩爾；②用87gMnO2的量為1摩爾，與足量濃鹽酸反應，產生氯氣wei1摩爾，.②比①多B正確；

考點: 考查MnO2與濃鹽酸反應制備氯氣的原理

練習冊系列答案

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【題目】充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。

（1）求該有機物的分子式。

（2）該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為：。

（3）若有機物A在核磁共振氫譜中只有一個信號峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結構簡式為。

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【題目】近年來霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

(1)在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

①該反應的平衡常數表達式為______________。

②在密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如下圖1所示。據此判斷該反應的△H_______0(填“>”或“<”)，在T1溫度下，02 s內N2的平均反應速率v(N2) =________。

③將0.2mol NO和0.1mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如上圖2所示。第12min時改變的反應條件可能為______________。

A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度

(2)工業上常采用“低溫臭氧氧化脫硫脫硝”技術來同時吸收氮的氧化物(NOx)）和SO2氣體，在此過程中還獲得了(NH4)2SO4的稀溶液。

①在(NH4)2SO4溶液中，水的電離程度受到了_______(填“促進”、“抑制”或“沒有影響)”

②若往(NH4)2SO4溶液中加入少量稀鹽酸，則值將_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。

①煤燃燒產生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0 kJ·mol-1

2NO2(g) N2O4(g) △H = - 56.9 kJ·mol-1

則CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的熱化學方程式為______________。

(2)將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極b作______極，表面發生的電極反應式為________________。

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【題目】固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化釔(Y2O3）、氧化鋯(ZrO2)為解質，這種電解質在高溫熔融狀態下允許氧離子（O2-）在其間通過。某甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示，兩個多孔電極均不參與電極反應。下列有關該燃料電池的說法錯誤的是（已知每摩爾電子所攜帶的電量為9.65×104C/mol）