【題目】下列選用的相關儀器符合實驗要求的是（ ）
A | B | C | D |
存放濃硝酸 | 分離水和乙酸乙酯 | 準確量取9.50mL水 | 實驗室制取乙烯 |
|
|
|
|
A.A
B.B
C.C
D.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂、稀硝酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中的常見物質，四種物質間的反應關系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A，B，C，D）表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是（ ） 
A.OH﹣+HNO3═H2O+NO 
B.Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C.Mg+Cu2+═Cu+Mg2+
D.Mg+2H+=Mg2++H2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（ ）
A.在熔融狀態下，1 mol Na2O2 完全電離出的離子數目為3 NA
B.將CO2通過Na2O2使固體質量增加mg，反應中轉移的電子數 
C.在標準狀況下，22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數均為10NA
D.含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH
數為 NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質的轉化關系如下圖所示，A是一種高熔點金屬氧化物，D是一種紅棕色固體．
回答下列問題：
（1）填寫下列物質的化學式：A；B；D；H ．
（2）寫出下列反應的方程式：①C+D→A+E的化學方程式： ．
②A→H的離子方程式： ．
③F→G的化學方程式：、 ．
（3）F→G反應現象： ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發生反應：2A（g）+B（g） 
2C（g），經4 s后達到平衡狀態，在相同溫度下測得容器內混合氣體的物質的量是反應前的5/6.
（1）達到平衡時，C的物質的量濃度_________________
（2）達到平衡時，A的轉化率___________________。
（3）達到平衡時，用物質B表示的化學反應速率為__________________。
（4）已知反應2CH3OH（g） 
CH3OCH3（g）＋H2O（g）某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，某時刻在容積固定的容器中測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/（mol·L－1） | 0.43 | 0.4 | 0.4 |
比較此時正、逆反應速率的大小：v（正）____v（逆）（填“>”、“<”或“＝”），若上述反應達到平衡時c（CH3OH）＝_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內酰胺和己二酸的主要中間體．實驗室常用鉻酸氧化環己醇制備，但鉻酸較貴且污染環境．某化學興趣興趣小組嘗試用中學化學更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環己酮．有關物質信息、實驗流程如圖1及實驗裝置如圖2如下：環己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，相對水的密度：0.95，熔點：﹣45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃ ）．
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）在反應開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有、 ．
（3）加入飽和NaHSO3溶液時發生的主要反應是（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經足量的實驗操作是 ．
（4）為將餾出液的pH調至中性，可以加入的試劑是 ．
A.稀鹽酸
B.無水碳酸鈉
C.濃硫酸
D.氫氧化鈉固體
（5）調節pH后還需加入精制食鹽，其目的是 ， “取有機層”時使用的主要儀器是 ． （填圖3對應的字母）．
（6）實驗條件的優化對實驗成敗至關重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ． 則該NaClO溶液的濃度是 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用，合成J的一種路線如圖： 
②E的核磁共振氫譜只有一組峰
③C能發生銀鏡反應
回答下列問題：
（1）D所含有官能團的名稱 ．
（2）由D生成E的化學方程式為 ， 其反應類型為 ．
（3）G的結構簡式為 ．
（4）C的某同系物X，相對分子質量比C大14，X的結構有種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且鋒面積比為1：2：2：2的是（寫結構簡式）．
（5）由甲醛和化合物A經下列步驟可得到2﹣苯基乙醇． 
反應條件1為；反應條件2所選擇的試劑為；L的結構簡式為 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．由徐光憲院士發起，院士學子同創的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書形象生動地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星．
（1）寫出Fe2+的核外電子排布式 ．
（2）下列說法正確的是 ．
a．H2S、O3分子都是直線形
b．BF3和NH3都是含有極性鍵的非極性分子
c．CO2、HCN分子的結構式分別是：O=C=O、H﹣C≡N
d．CH3COOH分子中碳原子的雜化方式有：sp2、sp3
（3）NO是人體中的信號分子，有關說法正確的 ．
a．原子半徑N大于O b．非金屬性O大于N
c．NO+的結構式為：〔N≡O〕+ d．NO形成的晶體是分子晶體
（4）TiO2的天然晶體中，最穩定的一種晶體結構如圖1，白球表示原子．
（5）乙酸熔沸點很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體（含一個環狀結構），請畫出這二聚體的結構： ．
（6）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環戊二烯基形成的一類配合
物，實驗室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲
（ 
），它能與Fe2+形成紅色配合物（如右圖2），
該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有個．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH
與NH3 · H2O的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發)，下列說法不正確的是( )
A. 在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol
B. 隨著NaOH的加入，
不斷增大
C. M點溶液中水的電離程度比原溶液小
D. 當n(NaOH)＝0.1 mol時，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
