【題目】下列所示物質的制備方法合理的是
A. 實驗室從海帶中提取單質碘取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾
B. 金紅石(主要成分TiO2)為原料生產金屬Ti：金紅石、焦炭
TiCl4
Ti
C. 從鹵水中(溶質主要是MgCl2)提取Mg
鹵水
Mg(OH)2
MgCl2(aq) 
MgCl(s) 
Mg
D. 由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) 
Cl2
漂粉精
【答案】B
【解析】
A.海帶中的碘元素以I－形式存在，從海帶中提取單質碘時，過濾后要加入氧化劑將碘離子氧化為碘單質，再加入萃取劑進行萃取、分液，最后經蒸餾獲得單質碘，故A錯誤；
B.二氧化鈦和焦炭、氯氣反應，產物是四氯化鈦和一氧化碳；鎂與TiCl4置換反應得到鈦和氯化鎂，稀有氣體化學性質穩定，不會參與化學反應，常做保護氣，故B正確；
C.直接加熱蒸干水分得不到氯化鎂固體，會促進氯化鎂水解，最后得到氫氧化鎂；應該蒸發濃縮、冷卻結晶得MgCl2·6H2O晶體，然后在HCl氣體環境中加熱MgCl2·6H2O可得MgCl2固體，故C錯誤；
D.澄清石灰水濃度較低，用其制備次氯酸鈣效率較低，應用石灰乳，故D錯誤；
答案：B
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1mol·L－1FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數值)：
(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3＋的現象是_______________________________________。
(2)Ⅰ中，Fe3＋產生的原因可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關反應： _____________。
(3)由Ⅱ推測，Fe3＋產生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電，原因是Fe2＋具有________性。
(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
①NaCl溶液的濃度是________ mol·L－1。
②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法：______________________________________________。
③與Ⅱ對比，得出的結論(寫出兩點)：_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資料顯示：淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時呈白色，成FeSO4時為無色固體。FeSO4經加熱可分解為FeO和SO3，經強熱可分解為Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。化學興趣小組對上述資料進行實驗探究。
第一步：用綠礬制無水硫酸亞鐵。
（1）把藥品裝在儀器（寫名稱）____中進行加熱，已將結晶水除凈的依據是（選填序號）___。
A．觀察無水蒸汽產生 B．經恒重操作最后兩次稱量所得到的質量完全相同
C．晶體完全變為無色 D．經恒重操作最后兩次質量差不超過天平感量誤差
第二步：取一定量無水硫酸亞鐵置于如圖（部分夾持儀器略去）所示A的試管中進行加熱。
（2）實驗過程中C、D、E中除有少許氣泡外無其它明顯現象。若將B試管中產生的少量固體溶于水，檢驗該溶液中的陰離子的方法是：___。實驗過程中還有一處明顯的現象是：________________。
第三步：將第二步實驗的裝置中A、B部分改為如圖所示的
、
，C，D，E不變（C，E中都裝有足量溶液）。
同樣取一定量無水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進行加熱，反應完畢后，從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產生白色沉淀，D試管中溶液褪色。
（3）實驗中的玻璃管中的現象是：______，說出裝置的一個作用是：________。
最后將C中液體完全取出進行過濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質量為23.300g，所得溶液加水稀釋定容為1L，取出20.00mL置于錐形瓶中，用已知濃度的標準NaOH溶液測定該1L溶液中一種溶質的濃度。
（4）上述實驗過程中用到的定量儀器有_______，用到的指示劑是_______。
（5）將所得溶液加水定容時，加水所用的儀器名稱為_____，若去稱量玻璃管中殘留固體的質量應接近于____g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量濃度相同的下列溶液，NH4+濃度最大的是（ ）
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅及其化合物有許多用途，回答下列問題：
(1)基態Si原子價層電子的排布圖（軌道表達式）為_________，含有長硅鏈的化合物不是氫化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一種形狀的原子軌道，該原子軌道的形狀為___________。
(2)SiF4分子的立體構型為_______形，SiCl4的熔、沸點均高于SiF4，主要原因是________________。
(3)SiF4可KF反應得K2SiF6晶體，該晶體可用于制取高純硅，K2SiF6晶體中微觀粒子之間的作用力有______。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.分子間作用力 e.氫鍵
(4)H4SiO4的結構簡式如圖(1)，中心原子Si的軌道雜化類型為_________，H4SiO4在常溫下能穩定存在，但H4CO4不能，會迅速脫水生成H2CO3，最終生成CO2，主要原因是___________。
(5)硅的晶胞結構如圖(2)所示，若該立方晶胞的邊長為a nm，阿伏伽德羅常數的數值為NA，則距離最近的兩個硅原子間的距離為_____nm，晶體硅密度的計算表達式為_____g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化鐵在印刷、醫藥、顏料、污水處理以及有機合成催化劑方面有重要的應用。工業上常以廢鐵屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等雜質）為原料制備氯化鐵。其生產流程如圖：
已知：氫氧化物的Ksp下表：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 1.0×10-36 | 1.6×10-14 | 2.0×10-33 | 1.2×10-11 |
請回答下列問題：
（1）物質X最好選用下列物質中的____（選填序號），加入X的目的是_________。
A．KMnO4 B．FeCl3 C．H2O2 D．HNO3
（2）濾液Ⅰ加入NaOH溶液的目的是調節溶液的pH。已知濾液Ⅰ中c(Fe3+)為1.0mol·L-1，c(Al3+)為0.03mol·L-1，當Fe3+沉淀完全時（c(Fe3+)為1×10-5mol·L-1），Al3+是否已經開始沉淀，請通過計算說明______________。
（3）寫出濾渣1加NaOH溶液發應的離子方程式_____________________。
（4）濾渣2中加過量鹽酸的目的是_____________________________。
（5）FeCl3具有凈水作用，但易腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。
①FeCl3凈水的原理是________。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）_________。
②FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2O
Fe(OH)2＋＋H＋ K1，Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2+＋H＋ K2，Fe(OH)2+＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3，以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是_______。
③通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2O
Fex(OH)y(3x-y)+＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）_____。
a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳經濟”備受關注，CO2的排集、利用與封存成為科學家研究的重要課題。
(1)將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發生反應
CO2(g)+CH4(g) 
2CO(g)+2H2(g)
①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=－802kJ·mol－1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=－41kJ·mol－1
則反應CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。
(2)為了探究反應CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反應速率和平衡。起始時，向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質的量濃度均為1.0mol·L－1
①平衡時，根據相關數據繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線(如圖)：v正(CO2)和v逆(CO)，則與v正(CO2)相對應的是圖中曲線___________(填“甲”或“乙”)；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為___________(填“D”“E”或“F”)，判斷的理由______________________。
②又測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖，當壓強為P2時，在y點：v（正）___________v（逆）(選填“大于”、“小于”或“等于”)；壓強p1___________p2(選填“大于”、 “小于”或“等于”)，原因是___________；
若p2=6MPa，則T℃時該反應的平衡常數Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、
的混合液，經測定溶液中
與
的離子個數比為1:4，則該反應中被還原與被氧化的
的分子個數比為( )
A.21:5B.11:3C.5:1D.3:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著低碳鋼等潔凈鋼技術的發展，
耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當前的一個研究重點。
請回答下列問題：
（1）日常生活中鋁用品比鐵器件更耐腐蝕，原因是________。
（2）在埋炭實驗條件下，不同碳素材料的耐火材料與鐵液之間的可能反應如下：
①
；
②
；
③
；
則
的
______
。
（3）實驗溫度下，()/Fe系統中存在著相互反應，如
溶入鐵液中，導致鐵液中平衡的鋁的百分含量的對數(lg[Al])和平衡氧(
)的百分含量的對數(lg[])關系如圖所示，圖中溫度
___1973K(填“>”或“<”).
（4）在埋炭情況下，碳過剩時，碳的氧化反應主要考慮：
。在實驗室研究該反應，一定溫度下.向某體積可變的恒壓密閉容器(總壓強為
)加入足量的碳和1mol
，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：
①650℃時，該反應達到平衡后吸收的熱量是_____，清耗碳的質量為____。
②T℃時，若向平衡體系中再充入一定量以V
)：V(
)=5：4的混合氣體，平衡___(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。
③925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數
=__[用含的代數式表示，氣體分壓(
)=氣體總壓()X體積分數]。
（5）CO可作某熔融鹽電池的燃料，電解質為
和
的熔融鹽混合物，空氣與的混合氣為助燃氣，電池在650℃下工作時，負極的電極反應式為________。
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