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取A、B、C三種物質各16 g混合加熱，充分反應后混合物中有12 g A、27 g C和一定質量的D，已知B完全反應。若A、B、C、D的摩爾質量數值分別為16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表示為(    )
A.2A+B="===C+D                               "
B.A+2B====C+2D
C.A+B="===2C+D                               "
D.A+B====C+2D

用差量和物質的量比去計算反應質量守恒，求各物質的量比值。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上制取CuCl₂的生產流程如下：
請結合下表數據，回答問題：

物質	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
溶度積／25℃	8.0×10^－¹⁶	2.2×10^－²⁰	4.0×10^－³⁸
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）寫出下列離子方程式：
A→B                          ； B→C+D                      。
（2）溶液A中加入NaClO的目的是                                          。
（3）在溶液B中加入CuO的作用是                                         。
（4）操作①應控制的pH范圍是：       ；操作②的目的是                   。
（5）由Cu(OH)₂加入鹽酸使Cu(OH)₂轉變為CuCl₂。采用“稍多量鹽酸”和“低溫蒸干”的目的是                                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某酸性溶液中可能含有

、I^-、Cl^-、Fe³^＋中的一種或幾種離子，向其中加入溴水，溴水褪色，下列推測不正確的是

A．一定含I^-

B．不含Fe³^＋

C．一定含Cl^-

D．不含

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作，正確的是（）
①中和滴定時，用標準液潤洗滴定管，用待測液潤洗移液管和錐形瓶，并在錐形瓶內滴入l mL指示劑
②配制物質的量溶液時，將稱量好的溶質溶于盛有適量水的燒杯中，待溶解后立即傾入容量瓶中，繼續進行洗滌和定容
③用NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液大量制取

④制取

時，吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應插入

溶液中，再逐漸注入NaOH溶液
⑤蔗糖加稀硫酸水解后，將水解液滴入銀氨溶液，水浴加熱后即可見銀鏡

A．①②③　

B．②⑤　

C．④　

D．以上都不正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成，當再加入硝酸鈉時，有沉淀生成，則原溶液中可能含有的離子是

A．SO	B．S²^－
C．CO	D．SO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。
(1)下列關于實驗的敘述正確的有______。

A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅

B．測量溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕

C．配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

(2)要配制500 mL 0.2 mol·L^－1的FeSO₄溶液，實驗操作步驟有：①在天平上稱取a g綠礬(FeSO₄·7H₂O)，將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解；②將所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；③繼續向容量瓶中加水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切；④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次，每次洗滌液都轉入容量瓶；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：
①a g綠礬的實際質量為________ g。
②上述操作步驟的正確順序為__________________。
③若配制時遺漏步驟④，會使所配溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
④若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是________________；若操作步驟②時有溶液濺在容量瓶外，處理方法是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

①將濃氨水逐滴滴入裝有生石灰的燒瓶中，可以制取氨氣。
②取1mL 20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min后，再加入少量新制的Cu（OH）₂，加熱，可檢驗蔗糖是否發生水解。
③配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，定容后搖勻，發現液面又低于刻度線，此時無須再加入蒸餾水。
④用小刀切取少量金屬鈉做實驗，切剩的鈉要立即放入原試劑瓶。
⑤在含I^—的溶液中加入適量稀硫酸與H₂O₂（3%），再用酒精萃取，可以提取單質碘。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“鹵塊”的主要成分為MgCl₂（含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等雜質離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質氧化鎂”。如果要求產品盡量不含雜質離子，而且成本較低，流程中所用試劑或PH值控制可參考下列附表確定

輕質氧化鎂生產工藝流程圖
表1 生成氫氧化物沉淀的PH值

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₃ Fe（OH）₂ Mn（OH）₂ Mg（OH）₂	2．7 7．6 8．3 9．6	3．7 9．6 9．8 11．1

*）注：Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常常將它氧化成為Fe³⁺，生成
Fe（OH）₃沉淀而去除之。
表2 化學試劑價值表

試劑	價格（元/t）
漂液（含NaClO25.2%） H₂O₂（30%） NaOH（固98%） Na₂CO₃（固99.5%）鹵塊（MgCl₂，30%）	450 2400 2100 600 310

請填寫以下空白：
（1）在步驟②加入的試劑X，最佳選擇應是      ，其作用是      。
（2）步驟③加入的試劑Y應是      ；之所以要控制pH=9.8，其目的是      。
（3）在步驟⑤時發生的化學反應方程式是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知某濃度氨水中氨氣的物質的量濃度為18.4 mol·L^-1，溶液的密度為0.900 g·mL^-1，則該溶液中溶質的質量分數是多少？

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