Question

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是 ( )

A. 在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)均相等

B. b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol·L-1

C. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

D. d點溶液通過蒸發可以變到c點

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．CaSO4飽和溶液中c(Ca2+)=c(SO42-)，若加Na2SO4固體，c(SO42-)增大，c(Ca2+)減小，c(SO42-)＞c(Ca2+)，故A錯誤；

B．根據圖示數據，可以看出b點Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c(SO4-)會小于4×l0-3mol/L，由于c(Ca2+)＞c(SO42-)，則c(SO4-)小于3×l0-3mol/L，故B錯誤；

C．Ksp是常數，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故C正確；

D．d為不飽和溶液，蒸發時硫酸根的濃度會增大，所以d點溶液通過蒸發不能變到c點，故D錯誤；

故選C。