【題目】下列有關化學實驗操作，現象和結論均為正確的是
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入適量NaOH溶液 | 產生白色沉淀 | 相同溫度下，溶度積常數 Ksp［Mg(OH)2］＜Ksp［Cu(OH)2］ |
B | 加熱盛有(NH4)2CO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 | 試紙變藍 | (NH4)2CO3顯堿性 |
C | 常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液 | 碳酸鈉溶液中紅色更深 | 陰離子水解常數Kh: CO32-＞HCO3- |
D | 向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末 | 無氣泡冒出 | 不能證明酸性:碳酸＞硼酸 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．因不確定Mg2+和Cu2+的濃度，因此無法根據實驗現象判斷Mg(OH)2、Cu(OH)2的溶度積大小，故A錯誤；
B．銨鹽的穩定性較差，加熱(NH4)2CO3會分解產生氨氣，能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，并不能確定(NH4)2CO3的酸堿性，故B錯誤；
C．Na2CO3和NaHCO3均屬于強堿弱酸鹽，陰離子在水中均會發生水解，相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液后，碳酸鈉溶液中紅色更深，說明其溶液中堿性較強，可說明
更易發生水解，即水解常數：>
，故C正確；
D．向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末，無氣泡冒出，可說明無二氧化碳生成，根據復分解反應以強制弱原則可知，酸性：碳酸>硼酸，故D錯誤；
故答案為：C。
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖(1)是實驗室合成溴苯并檢驗其部分生成物的裝置，下列說法錯誤的是（ ）
A.苯和液溴在A中發生反應的化學方程式為：
+Br2
+HBr
B.實驗中C中的液體逐漸變為淺紅色，是因為溴具有揮發性
C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用圖(2)所示裝置代替
D.D中石蕊試液慢慢變紅，E中產生淺黃色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于水解應用的說法，錯誤的是
A.草木灰(主要含K2CO3)與銨態氮肥最好不混用
B.明礬用于凈水
C.向CuCl2溶液中加入Cu(OH)2，調節pH可除去溶液中混有的少量Fe3＋
D.將AlCl3、Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒，所得固體成分相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉(2 Na2CO3·3 H2O2)廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業，一種以芒硝(Na2SO4·10 H2 O)、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如下：
已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ， pH小于5時幾乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5時幾乎均以CrO42-形式存在。
回答下列問題：
(1)Na2CrO4中Cr元素的化合價為___
(2)Ksp(CaCrO4)___(填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。
(3)流程中循環物質X為___(填化學式)。
(4)步驟II中發生反應的化學方程式為_________
(5)步驟I一III是為了制得純堿，從環境保護的角度看，可能的不足之處是___
(6)步驟V合成時，加入95%的乙醇的目的是___
(7)測定產品活性氧的實驗步驟如下：準確稱取mg產品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液V mL。
①滴定到終點時，溶液呈___(填“無色”或“淺紅色”)。
②過氧化物的活性氧是指過氧化物單獨用催化劑催化分解時放出氧氣的質量與樣品的質量之比。該實驗測得的產品中活性氧為___(列出計算表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）
A.恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移
B.恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移
C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動
D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤燃燒排放的煙氣中含有SO2，易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環境保護的重要議題。
（1）雙堿法洗除SO2。NaOH溶液
Na2SO3溶液
①上述過程生成Na2SO3的離子方程式為_________。
②雙堿法洗除SO2的優點為_________。
（2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣，反應溫度為323 K，反應一段時間。
①隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸_________（填“增大”“不變”或“減小”）。
②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物質的量是NaClO2的_________倍。
（3）SO2的利用。生產焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5的工藝如下：
①Ⅰ中反應的化學方程式為___________。
②若Ⅲ中通入SO2不足，結晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質是_______（填化學式）。
③工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.0.1mol·L-1的KMnO4溶液：Na+、Cl-、SO32-
B.使紫色石蕊試液顯藍色的溶液：K+、AlO2-、NO3-
C.0.1mol·L-1FeCl3溶液：NH4+、SCN-、SO42-
D.
=1×1012的溶液：Na+、SO42-、HCO3-
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【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是（ �。�
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 由于乳酸（
）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體
C. HF的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
D. 由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環己醇為主要原料制備環己烯。
已知：
密度（g/cm3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 熔點（℃） | |
環乙醇 | 0.96 | 25 | 161 | 難溶于水 |
環乙烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 難溶于水 |
（1）制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_____。
②試管C置于冰水浴中的目的是_____。
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_____層。（填上或下）
②再將環己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從口進入_____（填“g”或“f”）。收集產品時，控制的溫度應在_____左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，最可能的原因是_____。
A.蒸餾時從70℃開始收集產品
B.環已醇實際用量多了
C.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
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