(12分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
| 族 周期 | IA | | 0 | |||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
| 3 | ⑤ | | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(共12分)（1）Na Al(每空1分)
（2）b（2分，字母大寫不給分）Cl2+Na2S=2NaCl+S↓(2分)
（3）Al（OH）3+ OH-=AlO2-+2H2O(2分)
（4） 
(2分)
（5）離子鍵、共價鍵(2分)
解析試題分析：（1）在①～⑨元素中，金屬性最強的元素是⑤，為Na元素；氧化物有兩性的
元素是⑥Al；
（2）元素非金屬性的強弱判斷依據是氣態氫化物的穩定性、與氫氣化合的難易程度、最高價氧化物的水化物的酸性的強弱、單質之間的置換反應。a、c不作為判斷依據，錯誤；b⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定，說明⑧的非金屬性比⑦強，正確；d、未指明最高價氧化物，錯誤，答案選b；
（3）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應的離子方程式為
Al（OH）3+ OH-=AlO2-+2H2O；
（4）③為N元素，氫化物是氨氣，屬于共價化合物，電子式為；
（5）①④⑤三種元素分別是H、O、Na，形成的最簡單一種化合物是NaOH，含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵。
考點：考查元素周期表的應用，元素周期律的應用，非金屬性的判斷，離子方程式、電子式的書寫，化學鍵類型的判斷
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種化合價，含氧族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
(1) S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 。
（2）Se原子在元素周期表中位置為 ；
其基態原子核外價電子的軌道表示式為 。
（3）氣態SeO3分子的立體構型為 。
（4）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中存在的共價鍵類型為： 。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為_____________________________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體、在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。NF3是一種三角錐形分子，鍵角102°，沸點－l29℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到。
（1）寫出制備NF3的化學反應方程式： 。
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（－33℃）低得多的主要原因是 。
（3）與銅屬于同一周期，且未成對電子數最多的元素基態原子核外電子排布式為 。
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質為配合物，其中心離子是 ，配位數為 。
（5）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：
| 元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；
②X分別與Y、Z、W可組成化學式為YX3，X2Z和X2W三種共價化合物
請填空：
（1）X、Y、Z原子最外層電子數之和是________
（2）X2W的結構式是________
（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強酸.寫出該酸的稀溶液與銅反應的離子方程式：
________________________________________________________________________
含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應可以生成一種離子化合物其化學式為________
（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個數之比為5∶1∶3∶1；該化合物具有
還原性。
① 寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應的離子方程式：
________________________________________________________________________.
② 請設計實驗證明該化合物具有還原性：
________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數相等；甲原子的核外電子數比乙原子核外電子數少1；丙原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2。請回答：
（1）甲的單質與水反應的離子方程式為 ；
（2）乙元素在周期表中的位置為 ；
（3）丙元素的最高價氧化物的電子式為 ；
（4）甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質是 。（填化學式）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（12分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁，幾種物質的轉化關系如圖I所示。常溫下0．01mol/L-1丙溶液
PH=12；XY2分子是非極性分子，但科學家在特殊條件下制得了XY2的原子晶體，其晶胞結構如圖II所示。請回答下列問題：
（1）甲與乙反應的化學方程式是______。
（2）甲的中心原子雜化軌道類型為_____；
XY2分子中，
鍵與π鍵的數目之比為_________；
XY2原子晶體的1個晶胞中含有_______個原子。
W、X、Y、Z四種元素電負性由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。
工業上用氯氣與潮濕的丁反應制備次氯酸的酸酐（棕黃色氣體），同時生成小蘇打和食鹽混合物，反應的化學方程式是______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（13分）近現代戰爭中，制造坦克戰車最常用的裝甲材料是經過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個裝甲結構的化學和機械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3
（1）鉻元素的基態原子的價電子層排布式是 。
（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為 .
（3）Mn和Fe的部分電離能數據如表：
| 元 素 | Mn | Fe | |
| 電離能 /kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（15分）
亞硝酸鈉(NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品發色劑
（1）第一電離能：N ＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO2－的空間構型為＿＿＿＿
（2）亞硝酸鈉在3200C會分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質，該反應的化學方程式為＿＿＿＿
（3）亞硝酸鈉是亞硝酸的鈉鹽。HNO2的結構如圖所示，則HNO2分子中有＿＿＿個
鍵：
HNO2的酸性比HN03弱是因為＿＿＿＿＿
（4）亞硝基鉆鈉
是鈷的一種配合物，易溶于水，與鉀離子反應生成淡黃色的
沉淀，可用于檢驗K+的存在。
①基態
的價層電子排布圖為＿＿＿＿＿
②用亞硝酸鉆鈉檢驗K+的離子方程式是
③金屬鈷的堆積方式如圖所示，若一個鈷原子的半徑為r，，則晶胞的體積V(晶胞）＝＿＿
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（8分）利用下圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規律。
（1）若要證明非金屬性：C1>I，A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀溶液，觀察到C溶液中的現象是_________，即可證明。可用_________溶液吸收尾氣。
（2）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現象是__________，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，應用_________溶液除去。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com