Question

如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL稀鹽酸，試完成下列問題。

（1）實驗中觀察到的現象是__________________。

（2）產生上述現象的原因是__________________。

（3）寫出有關反應的離子方程式__________________。

（4）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量__________________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

Answer 1

（1）鎂片上有大量氣泡產生，鎂片逐漸溶解；燒杯中有晶體析出  （2）鎂與鹽酸反應放出H₂，是放熱反應，Ca(OH)₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）₂晶體  （3）Mg+2H⁺====Mg²⁺+H₂↑  Ca²⁺+2OH^-====Ca(OH)₂↓  (4)小于

解析:

（1）鎂與鹽酸反應產生氫氣，此反應為放熱反應，使燒杯內溫度升高，Ca(OH)₂的溶解度隨溫度升高而減小，故有晶體Ca（OH）₂析出。（4）由鎂和鹽酸反應生成MgCl₂和H₂，是放熱反應，根據能量變化規律知MgCl₂和H₂的總能量加上放出的能量應等于Mg和鹽酸的總能量，故MgCl₂和H₂總能量小于Mg和鹽酸的總能量。