Question

某種粗鹽中含有泥沙、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等雜質(zhì)。某同學(xué)在實驗室中設(shè)計了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

請回答以下問題：
(1)為操作Ⅳ選擇所需儀器(用標(biāo)號字母填寫)：________。
A．燒杯　B．試管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精燈　
G．蒸發(fā)皿
(2)操作Ⅲ中常用Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：NaOH溶液→________→________。
(3)操作Ⅲ中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是___________________________________
(4)操作Ⅴ應(yīng)選擇的酸是________，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序?qū)φ{(diào)，將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響是___________________________________
(5)操作Ⅵ是________(選擇合理操作的名稱，用標(biāo)號字母按操作先后順序填寫)。
a．過濾、洗滌  B．蒸發(fā)、濃縮      c．萃取、分液     D．冷卻、結(jié)晶

Answer 1

(1)ACE   (2)BaCl₂溶液　Na₂CO₃溶液
(3)取所得溶液的上層清液于試管中，再滴入少量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量  (4)鹽酸　在酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響精鹽的純度   (5)bda

(1)操作Ⅳ是過濾。(2)除雜試劑是過量的，為了除去過量的Ba^2＋，需要在加入BaCl₂溶液之后加入Na₂CO₃溶液。(3)BaCl₂過量后，溶液中不存在SO4^2—，取上層清液加入BaCl₂溶液后不會產(chǎn)生沉淀。(4)加入的Na₂CO₃溶液是過量的，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH即可除去CO₃^2—，得到純凈的食鹽水。若在過濾前酸化，則在酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響精鹽的純度。(5)從食鹽水得到食鹽晶體需要經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌等過程。